不能考100分(为啥不能考一百分)
1、固体物质溶解度曲线的变化
1.大多数固体物质的溶解度随温度增加(如硝酸钾)
2、少数固体物质的溶解度受温度影响较小(如氯化钠)
3、极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低(如氢氧化钙)
2、溶解度曲线的意义
1.曲线上的每个点代表该物质在该温度下的溶解度。此时溶液为饱和溶液。溶液中溶质的质量分数为该温度下的最大值。
2、两条曲线的交点表明两种物质在该温度下的溶解度相同,饱和溶液的溶质质量分数也相同。
3.曲线下方的点表明溶液不饱和。曲线上方的点表明溶液饱和并且溶质沉淀。
3、溶解度曲线的应用(以下图为例)
1、A在t3时的溶解度为80g。如果此时将50g物质A加入到50g水中,形成的溶液为饱和溶液,溶液的质量为90g。
2、P点含义:t2时A、B的溶解度相同
3、当N点为t3时,A的不饱和溶液可通过加入A物质,降低温度,蒸发溶剂而变成饱和溶液。
4.N点是t3C时B的饱和溶液。加溶剂可制成不饱和溶液。
5、t1A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B>A=C。
6、对于A、B、C在t2的饱和溶液,Wg,如果温度降低到t1,A、B会析出晶体,C不会析出晶体。所得溶液的质量分数从小到大为CAB。
7、若A中混有少量B杂质,可采用冷却结晶法提纯A(包括陡冷结晶和平冷结晶)
B混有少量A杂质可通过蒸发结晶纯化(平介质含有陡蒸发结晶)
好了,今天的分享就到这里。课后大家一起吸收吧。再讲一会儿,恐怕有同学会抱着手机睡着了!如果有任何疑问,可以在评论区留言,和我交流!如果还有什么化学或者物理方面的问题也可以私信我!如果喜欢我的分享,欢迎关注、点赞、转发!下课了!