高中化学-考试中必用的规律30条答案(高中化学必考题型和答题技巧)

大师为大家总结了考试时必须使用的非常权威的规则。这些规则是随着时间的推移总结出来的，是非常实用的规则。不仅在期中、期末考试时会用到，在高考时也很有用。建议您保存好，经常查看！

1、离子是否共存：

(1)是否有沉淀形成和气体释放；

(2)是否有弱电解质产生；

(3)是否发生氧化还原反应；

(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；

(5)是否发生双重水解。

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂PH颜色变化范围

甲基橙

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

4、双水解离子方程式的书写：

5、写电解总反应方程式的方法：

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

7、在解计算题中常用到的恒等：

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，上浮）、溴苯（不溶于水，下沉）、乙醛（与水混溶），可用水。

9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体

10、分子晶体的熔、沸点：

11、胶体的带电：

12、氧化性：

注：当银氨溶液充足时，

甲醛特殊氧化：HCHO——4Ag+H2CO3

反应式为：

HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

(1)添加电解液；

(2)添加电性能相反的胶体；

(3)加热。

常见胶体：液体溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟晶等。

14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸。

18、熔点最低的金属是Hg(-38.9摄氏度),；熔点最高的是W（钨3410摄氏度）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。