高考化学各大模块重要知识点及答题策略总结(高考化学各大模块重要知识点及答题策略视频)

一、选择题中的“关键词”

1、过量还是少量

2、化合物还是单质或混合物

3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。

4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。

5、阿佛加德罗常数题中：

水：常温下为液体；

稀有气体：单原子分子；

SO3：常温下为液体或固体；

NO2：与N2O4有平衡；

与气体体积（如密度）相关的比较：注意22.4L只能在标准条件下使用，并且只能在相同温度和压力下进行比较。

非气体有机物质不需要标准条件，如戊烷、辛烷等。

将原子序数视为相对原子质量，将相对原子质量视为相对分子质量，将原子量视为质子数。

如果Na2O2、H2O2、Cl2等同时用作氧化剂和还原剂，则反应中转移的电子数很容易被多算。

注意选项中给出的数量是否有单位。如果有一个单位但没写或写错了，那一定是错的。

没有注意区分273和273K。目前还不清楚它是“标准状态”还是“非标准状态”，是“气态”、“液体”还是“固体”。适用条件为22.4L.mol-1。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状况。区分液态氯化氢和盐酸、液氨和氨水、液氯和氯水。

6、离子大量共存：

注意酸碱环境

注意氧化还原反应如Fe2+、H+与NO3-不共存，Al与HNO3不产生氢等。

注意是否可以大量共存或者不能大量共存的问题。

7、离子方程式正误：

检查电荷是否守恒

检查物质分离是否正确。只能分离强酸、强碱、可溶性盐，其他的不能分离。

检查产品是否正确，如CO2反应生成正盐还是酸式盐

、Fe3+与S2-之间的反应是氧化还原反应等。

看原子是否守恒

注意水解和电离方程，不要被反应物中水的存在所迷惑。

8、注意常见符号的应用如分清是“====”还是“”，"H0"、"H0"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时""的应用等等。

二、解答题中的“关键词”及应注意之处：

1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。

2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。

3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。

4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。

5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确：

无错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甜、浸与粘、青与蓝、褪与退、熔与熔、吴与旭、催与崔、苯与笨、饱和与饱和、人名等有机官能团等

不需要俗语：如a。打开分液漏斗的开关（活塞），b将气体倒入装有溴水的气体洗涤瓶中，c酸遇到石蕊就变红（酸使石蕊变红）等等。

使用严格的术语：如果pH试纸不能说是湿润的，则其他试纸必须写成湿润的。三对共享电子应垂直书写。离子浓度应表示为C()。

6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。

7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。

8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。

9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位，失分。

10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。

11、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。

12、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。

13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。

14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。

15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键)等(强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数。

16、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。

17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。

18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。

19、化学计算常犯错误如下：

分子式错误

化学方程式写错、配平或配平错误

用关系式计算时，该物质的数量关系式不正确。如果出现上述情况，所有积分将被扣除。

分子量计算错误

讨论题如果缺乏讨论过程，会被扣很多分。

给出两种反应的量，无论一种反应物是否过量（需要判断过程）

要求写出标准计算过程：求解并假设未知变量、方程或关系式，计算比例关系，比例表达式、答案、单位的主要计算过程，有的题还需要写出推理过程。步骤不要省略，计算过程必须带单位。请注意问题中对有效数字的隐含要求。

20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难，应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。

21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。

化学计算的七大秘诀及例题解析

1.关系式法

所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成以及化学反应方程中有关物质的相关量之间的关系，建立已知与未知之间的关系式，然后根据关系表达式。使用关系表达式来解决问题可以大大简化计算过程。

其中包括守恒定律。所谓“守恒”，是指化学反应过程中存在的某些守恒定律，如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。用守恒定律来求解问题可以避免在复杂的解题背景中寻找关系表达式，提高解题的准确性。

【例题分析】将5.21g纯铁丝溶解在过量稀盐酸中，在加热条件下用2.53gKNO3将溶液中的Fe2+脱氧。反应结束后，剩余的Fe2+离子仍需12mL的0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3还原后的产物为（）

A.N2B.NO

C.NO2D.NH4NO3

分析：根据氧化还原反应中获得和失去的电子数相等，Fe2+变成Fe3+

失去的电子总数等于NO3-和MnO4-

获得的电子总数

假设n是KNO3还原产物中N的化合价，则

(5.21g56g/mol)(3-2)=0.012L0.3mol/L(7-2)+(2.53g101g/mol)(5-n)

溶液n=3，所以KNO3的还原产物是NO。

答案：B

2.方程或方程组法

基于质量守恒和比例关系，根据问题条件设立未知数，求解方程或方程组是化学计算中最常用的方法，其解决问题的能力也是最重要的计算能力。

3.守恒法

人们为了美而生活在真实和自由之中。谁能更谦虚地拥抱世界，更深地热爱世界，谁就是最好的；谁最自由，谁就是最好的。只有在他们身上，才会有最大的美丽。

【例题分析】将5.21克纯铁粉溶解在适量的稀H2SO4中，加入2.53克KNO3，在加热条件下氧化Fe2+。完全反应后，需要0.009molCl2才能完全氧化Fe2+。那么氮元素的化合价，KNO3的还原产物为：

分析：0.093=0.025x+0.018，x=3，5-3=2。应填写：+2。（获得和失去的电子守恒）

4.差量法

找出化学反应前后的某种差异，造成这种差异的本质和关系，并列出求解比例公式的方法，这就是差分法。该差异可以是质量差异、气体体积差异、压力差异等。

差分法的本质是巧妙运用基于化学方程式的计算。它的最大优点是只要找到差异，就可以计算出每种反应物消耗的量或产生的每种产物的量。

5.平均值法

平均法是解决混合问题的常用且有效的方法。

平均法定律：混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量以及所产生的指定物质的量总是在相应量的最大值和最小值之间的组件。

解题方法：解题时，先计算平均分子式或平均相对原子质量，然后用交叉法计算各组分的量之比。

【例题分析】锌、铁、铝、镁四种金属中的两种10克与足量的盐酸反应在标准条件下产生的氢气为11.2升。混合物中必须含有的金属是（）

A。锌湾铁

C。铝D.镁

分析：各金属与盐酸的反应关系为：

锌—H2铁—H2

2Al—3H2Mg—H2

如果单独与足量的盐酸反应，生成11.2LH2（标准条件）所需的每种金属的质量为：Zn：32.5g；铁：28克；铝：9克；镁：12克。其中，只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明所含金属必定是铝。

答案：C

6.极值法

熟练运用数学极限知识进行化学计算的方法就是极值法。

【例题分析】四名学生同时分析由KCl和KBr组成的混合物。他们每人取2.00克样品来制备水溶液。添加足够的HNO3后，他们添加了适量的AgNO3溶液。沉淀完成后，过滤得到干燥的卤化银沉淀。质量表现在以下四个选项中，其中数据合理的是（）

A.3.06克B.3.36克

C.3.66克D.3.96

分析：如果按照通常的方法解此题，混合物中含有KCl和KBr，其成分可以有无限多种。那么得到的数据也有很多种可能性。为了验证数据是否合理，必须代入四个选项，看是否有解决方案，相当于做了四道计算题，需要花费大量的时间。采用极限法，假设2.00克都是KCl，根据KCl-AgCl，每74.5克KCl可生成143.5克AgCl，则可得沉淀为(2.00/74.5)*143.5=3.852克，即是最大值。也可得到适当的值当混合物全部为KBr时，每119克KBr可得到188克沉淀物，因此沉淀物应为(2.00/119)*188=3.160克，这是最小值。两者之间的值就满足要求。因此，只有B和C两个选择。

答案：B.C.

7.讨论法

讨论法是一种发现思维的方法。解决计算问题时，如果问题条件充分，可以直接计算求解；如果问题的条件不充分，则需要用讨论的方法、计算和推理来解决问题。

【例题分析】30mL量筒内充有NO2和O2的混合气体，倒置在水中，让气体充分反应。最后，剩余5mL气体。原混合气体中氧气的体积是多少？

分析：最后5mL气体可能是O2或NO。这个问题需要用讨论的方法来分析。

方案一：最后剩下的5mL气体可能是O2；也可能是“否”。如果是NO，则说明NO2超标15mL。

设30mL原始混合气体中NO2和O2的体积分别为x和y。

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

原始混合气体中氧气的体积可以是10mL或3mL。

解2：设原混合气体中氧气的体积为y（mL）

假设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，O2获得的电子数等于NO2失去的电子数。(y-5)4=(30-y)1求解得y=10(mL)

NO2过量时：4NO2+O2+2H2O=4HNO34yy

3NO2+H2O=2HNO3+NO

因为在全部(30-y)mLNO2中，有5mLNO2获得电子变成NO，剩下的(30-y-5)mLNO2失去电子变成HNO3。

O2+（NO2NO）获得的电子数等于（NO2HNO3）时失去的电子数。

总结

上面对一些主要的化学技术进行了一一介绍。解决问题没有固定的方法。但从解决化学问题的基本步骤来说，每个人都应该建立一定的基本思维模型。它也体现了解决问题的基本能力要求，因此有人称之为解决问题的“能力公式”。希望同学们能够建立解决问题的基本思维模式，深化基础，激活思维，优化素质，跳跃起来摘取智慧的果实。

听并总结以下进行化学计算的基本步骤：

（1）仔细审阅题目，挖掘题目中指出的信息。

(2)基础知识的灵活组合与运用。

（三）充分思考，形成解决问题的思路。

(4)选择方法并正确解决问题。

考试前最后几天应做的事

1、回顾错题，想想如何在考试中避免类似错误。

2、回看课本，多看看平时复习未作重点的复习的部分知识，如蛋白质、胶体、新材料等。

3、手写一遍重点化学方程式，还有离子方程式、重点物质的电离方程式、水解方程式、热化学方程式、电解方程式、结构式、电子式，这些都是卷书写的重点，要保证不出错。

4、把考试不该犯的错误写下来，如“名称”写成化学式，结构式写成电子式，离子方程式写成水解方程式等，在高考前多看几遍，提醒自己考场上不应犯同样的错误。

5、休息好，调整好考试心态，要充满自信、细心审题、大胆推理、认真书写，保证该拿的分都拿到手，考出自己理想的成绩