高考化学高频知识点(高考化学高频考点总结)
1、氧化物的分类
1.氧化物的分类
成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复合氧化物（过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等）；
非成盐氧化物：CO、NO
2.易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物必须是酸酐
非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO（两亲性）、Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）
碱性氧化物必须是金属氧化物
NO2与碱反应不仅生成盐和水，还生成NO，因此不是酸性氧化物。
Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，因此不是碱性氧化物。
2、具有漂白作用的物质
氧化：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆转的
化学合成：SO2；化学变化；可逆的
吸附：活性炭；物理变化；可逆的
其中能氧化指示剂并使其褪色的主要有Cl2（HClO）、浓HNO3和Na2O2
3、活性炭可吸附的物质
有毒气体（NO2、Cl2、NO等）——解毒
颜料——漂白
——水中有臭味物质的净化
4.什么是“黑色金属”？
在化学上，铁、铬、锰和铁基合金这三种金属统称为“黑色金属”。
5、如何鉴别Fe2+和Fe3+
Fe2+和Fe3+具有不同的性质，可以相互转化。中学化学中可采用以下方法进行鉴别。
1.观察法
棕色溶液为Fe3+，浅绿色溶液为Fe2+。
2.H2S法
当加入H2S气体或加入氢硫酸时，有浅黄色沉淀者为Fe3+，而Fe2+溶液不发生反应。
2Fe3+++H2S==2Fe2++2H++S
3.KSCN法
添加KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液。血红色的溶液是Fe3+溶液，而Fe2+溶液则没有这种现象。这是鉴别Fe3+和Fe2+最常用、最灵敏的方法。
Fe3+++SCN==Fe(SCN)2+
4.苯酚法
分别加入苯酚溶液。出现透明紫色的为Fe3+溶液，无此现象的为Fe2+溶液。
Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3+6H+（明白）
5.碱液法
取两种溶液，分别加入氨气或碱溶液。产生红棕色沉淀的Fe3+溶液是产生白色沉淀的Fe2+溶液，该沉淀很快变成灰绿色，最后变成红棕色。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3+3NH4+;
Fe3++3OH==Fe(OH)3
Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)22NH4+；
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
6.淀粉KI试纸法
能使淀粉KI试纸变蓝色的是Fe3+溶液，不发生变化的是Fe3+溶液。
2Fe3++2I==2Fe2++I2
7.铜片法
分别添加铜片。如果铜片溶解，溶液逐渐变成蓝色，则为Fe3+溶液。若无明显现象，则为Fe2+溶液。
2Fe3+Cu==2Fe2+Cu2+
8.KMnO4法
分别加入少量酸性KMnO4溶液，摇匀。能使KMnO4溶液紫色变浅的溶液是Fe2+溶液，不变浅的溶液是Fe3+溶液。5Fe2+MnO48H+==5Fe3+Mn2+4H2O
6.金属冶炼规则
1.活泼金属的冶炼
钠、镁和铝等活性金属是通过电解其熔融卤化物（直流电）来熔炼的。例如：
2NaCl（熔融）==2NaCl2MgCl2熔融）=MgCl2
2Al2O3（熔化）==4Al+3O2（添加Na3AlF6作为助熔剂）
注：为什么铝液中的氯化物不被电解，而是在熔融状态下产生氧化物？读者应该明白，AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不会电离，而Al2O3是离子化合物，在熔融状态下可以电离。原因。
2.中等活泼的金属的冶炼
锌、铁、锡、铅和其他中等活性金属是通过用还原剂还原其氧化物来熔炼的。例如：
ZnO+C=Zn+CO
Fe2O33CO=2Fe3CO2
3.不活泼金属的冶炼
银、铂、金等惰性金属在自然界中可以以游离状态存在，可以直接用物理方法（如淘金等）冶炼，而铜、汞等惰性金属可以用还原剂冶炼或热分解法。例如：
2HgO=2HgO2
7.什么是“位移反应”？
1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换。
ZnCu2+==Zn2++Cu
Cu2Ag+=2Ag+Cu2+
2.活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换
Cl2+2Br==2Cl+Br2
I2+S2==2I+S
2F22H2O==4HFO2
3.活泼金属与弱氧化性酸中H+置换
2Al6H+==2Al3+3H2
Zn2CH3COOH==Zn2+2CH3COOH2
4.金属单质与其它化合物间置换
2MgCO2==2MgOC
2MgSO2==2MgOS
MnFeO==MnOFe
2Na+2H2O==2Na++2OH+H2
2Na2C6H5OH（熔融）==2C6H5ONaH2
2Na2C2H5OH==2C2H5ONaH2
8Al3Fe3O4高温==4Al2O39Fe
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
5.非金属单质与其它化合物间置换
H2SX2==S2H+2X
2H2SO2==2S2H2O（O2不足）
CuOC高温==CuCO（C过量时）
2CuOC高温==2CuCO2（CuO过量时）
FeOC高温==FeCO
2FeOSi高温==SiO22Fe
2FeOC高温==2FeCO2
CuOH2加热==CuH2O
SiO2+2C高温==Si+2CO
3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
3Cl2+2NH3==6HCl+N2
8.气体综合总结
1.常见气体的制取和检验：(此处略)
2.常见气体的溶解性
极易溶解：NH3(1:700)
易溶：HX、HCHO、SO2(1:40)
可溶或可溶：CO2(1:1)、Cl2(1:2.26)、H2S(1:2.6)
微溶：C2H2
不溶或不溶：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4
与水反应：F2、NO2。
3.常见气体的制取装置
凯普发生器可以生产什么：CO2、H2、H2S；
可通过加热稍微向下倾斜的大型试管装置来制备：O2、NH3、CH4；
使用分液漏斗或圆底烧瓶可以制备以下物质：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。
4.有颜色的气体
F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
5.具有刺激性气味的
F2、Cl2、Br2（气体）、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。
臭鸡蛋气味：H2S。
微甜：C2H4。
6.可采用排水法收集
H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。
7、不能用排气法收集
CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
8、易液化的气体
Cl2、SO2、NH3。
9.有毒气体
Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。
10、浓H2SO4产生的气体
HF、HCl、CO、C2H4。
11.制备过程中无需加热
H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。
12.能使蓝湿石蕊试纸变红
HX、SO2、H2S、CO2。
13.可使湿红色石蕊试纸变蓝：NH3
14、可使品红色试液褪色的物质：Cl2、SO2、NO2
15.可使酸性KMnO4溶液变色
H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
16、可使湿醋酸铅试纸变黑：H2S
17、不能用浓H2SO4干燥的物质：H2S、HBr、HI、NH3
18.不能用碱石灰干燥
Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2
19、不能用氯化钙干燥的物质：NH3、C2H5OH
9.获取乙醇的六种方法
1、乙醇还原法
CH3CHO+H2C2H5OH（条件：Ni）
2、卤代烃水解法
C2H5XH2OC2H5OHHX（条件：NaOH）
3某些酸乙酯的水解方法
RCOOC2H5H2ORCOOHC2H5OH（条件：NaOH）
4.乙醇钠水角法
C2H5ONaH2OC2H5OHNaOH
5、乙烯水合法
CH2=CH2+H2OC2H5OH（条件：H2SO4或H3PO4加热加压）
分子中引入羟基的有机反应类型
取代（水解）：卤代烃、酯类、酚钠、醇钠、羧酸钠；
加成：烯烃水合、醛+H2；
氧化：醛氧化；
还原：醛+H；
10、化学考试应掌握的几个分数
1、试管内盛装液体量不应超过试管容积的1/3。
2、配制王水时，浓HNO3中溶质的量应占浓HCl的1/3。
3、无水乙醇与浓H2SO4反应生成乙烯时，乙醇加入量占浓H2SO4量的1/3。
4、加热试管内固体时，应将铁夹夹在距试管口1/31/4处。
5、蒸发皿所盛液体量不应超过体积的2/3。
6、酒精灯内放入的酒精量不得超过体积的2/3，且不得少于1/4。
11、常用化学仪器能否加热的问题
1.可加热的
可直接加热：坩埚、蒸发皿、试管、烧勺
可间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
2.不可加热的
大多数仪器，如表面皿、容量瓶、基普发生器、量筒、漏斗、勺子、滴定管等。
12、关于化学仪器“零刻度”
有零刻度的是
滴定管——上有零标记；
温度计——的零标记在中间；
托盘天平——的零标记位于秤的最左侧。
另外，量筒没有零位标记，温度计的零位标记因型号不同而无法确定。
容量瓶、移液器等只有一根刻度线来标记体积，而且不是零标记。
13、不宜长期暴露在空气中的物质
1.由于空气中CO2的作用
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、酚钠溶液、Na2O、Na2O2
2.由于空气中H2O的作用
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、碱、NaOH固体、生石灰
3.由于空气中O2的氧化作用
钠、钾、白磷、红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、+4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe（哦）2
4.由于挥发或自身分解作用
AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2
14.高考容易出错的离子反应方程式
1.钠与水的反应
2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2
2.碳酸钠溶液与盐酸的反应
CO32-+2H+=H2O+CO2
3、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
4.将二氧化碳通入碳酸钠溶液中
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
5、碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应
HCO3-+H+=H2O+CO2
6.Na2O2分别与水和二氧化碳反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7.少量CO2与NaOH反应
CO2+2OH—=CO32—+H2O
8.过量CO2与NaOH的反应
CO2+OH-=HCO3-
9.碳酸钙与盐酸的反应
CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
10.碳酸钙与乙酸的反应
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
11.碳酸氢钙和过量的NaOH溶液应
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
12、碳酸氢钙与少量NaOH溶液的反应
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
13.将碳酸氢铵与足量的NaOH溶液一起加热
NH4++HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O
14.实验室氯气生产
4H++2Cl-+MnO2==Mn2++Cl2+2H2O
15、氯气与烧碱溶液的反应
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
16.氯气与水反应
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
17.NaBr溶液与Cl2的反应
2Br—+Cl2=2Cl—+Br2
18.饱和盐水的电解
2Cl—+2H2O==H2+Cl2+2OH—
19.SO2与氯水的反应
2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-
20、SO32-的检测（与稀硫酸反应）
2H++SO32-=2H2O+SO2
21.铜与浓硫酸的反应
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O
22、硫酸与氢氧化钡溶液的反应
2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4+2H2O
23.烧碱与石英的反应
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
24.水玻璃溶液与稀硫酸的反应
SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4
25.二氧化氮与水反应
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
26.铵离子的测试
NH4++OH—=NH3+H2O
27、氨吸收少量二氧化硫
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或
2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-
28.氨吸收过量的二氧化硫
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或
NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-
29.铜与浓硝酸的反应
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H2O
30.铜与稀硝酸的反应
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
31.乙酸钠水解
CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-
32.氯化铵水解
NH4++H2O==NH3.H2O+H+
33.碳酸钠水解
CO32-+H2O==HCO3-+OH-
34.明矾水解
Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+
Fe+2H+==Fe2++H2
36.铝与盐酸的反应
2Al+6H+==2Al3++3H2
37.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2
38.镁与二氧化碳反应
2Mg+CO2==2MgO+C
39.铝热反应
2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3
40.氧化铝与盐酸的反应
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
41.氧化铝与烧碱的反应
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
42.氢氧化铝与盐酸的反应
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
43.氢氧化铝与烧碱的反应
Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
44、氯化铝溶液与过量氨的反应
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3+3NH4+
45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液的反应
Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3
46.向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸
AlO2-+H++H2O==Al(OH)3
47.将过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中
AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-
48.将二氧化碳通入酚钠
O-+CO2+H2O==OH+HCO3-
49.三氯化铁溶液与铁的反应
2Fe3++Fe=3Fe2+
50.氯化铁溶液与铜的反应
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
51.三氯化铁溶液与硫酸的反应
2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
52、氯化亚铁溶液与氯水的反应
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
53、溴化亚铁溶液与过量氯水的反应
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
54、溴化亚铁溶液与少量氯水的反应
55、硫酸铝溶液与小苏打溶液的反应
Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2
56、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液的混合物呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
57、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O
58、明矾溶液与过量氢氧化钡溶液的反应
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4+AlO2-+2H2O
59、明矾和氢氧化钡溶液的混合物变成中性
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3
60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液的反应
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O
61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液的反应
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+
H2O
62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3