弱电解质的电离在高考中的比例(弱电解质的电离高考题)
高考二轮弱电解质的电离考点整理（MS23）
考纲
1.了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离和电解质溶液的电导率。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。（如果）
1.弱电解质的电离平衡
1.电离平衡的建立
在一定条件下（如温度、浓度），当弱电解质分子解离成离子的速率等于离子结合成弱电解质分子的速率时，电离过程达到平衡。
2.电离平衡的特征
3外部条件对电离平衡的影响
电离是吸热过程，主要受温度和浓度影响。
以弱电解质CH3COOH的电离为例：
CH3COOHCH3COOH
2.电离平衡常数
1.表达
(1)对于一元弱酸HA：
HAH++A-，平衡常数K
(2)对于一价弱碱BOH：
BOHBOH-，平衡常数K
。
2.意义
在相同条件下，K值越大，弱电解质越容易电离，相应的酸性或碱性也相对较强。
3特征
(1)多元弱酸逐级电离，各级电离常数之间的关系为K1K2…，因此其酸度主要由第一步电离决定。
3.基本分析与填空
1.你知道为什么他们是对的或错的吗？（打“”“”）
(2)弱电解质的浓度越大，电离程度越大()
(3)随着温度升高，弱电解质的电离平衡右移()
(4)某种酸的0.1mol/LHA溶液的pH=3，则HA溶液中有：HA===HA()
(6)电离平衡常数(K)越小，弱电解质的电离能力越弱()
(7)相同的弱电解质在不同浓度时具有不同的电离平衡常数(K)()
(8)电离平衡向右移动，电离平衡常数必须增大()
(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)
2.NH3·H2O在水溶液中的电离方程为：_______________，
其电离常数的表达式为：___________。
改变电离平衡的条件如下：升高温度；加水稀释；加入少量NaOH(s)；通入少量HCl（g）；添加NH4Cl(s)，其中：
(1)引起电离平衡向右移动的原因是________；
(2)增加c(OH-)的是________；
(3)改变电离常数的是________。
答案：NH3·H2ONH4++OH
K=
(1)(2)(3)
4.记住：
1、两大类：强电解质：强酸、强碱、大多数盐类；弱电解质：弱酸、弱碱、水。
2、两个特征：v（解离）=v（结合）0；分子和离子的浓度保持不变。
3、三个影响因素：温度、浓度、相同离子。
4、表达式：K
。
5、影响电离平衡的因素
(一)内部因素
弱电解质本身的性质决定了弱电解质电离平衡的强度。例如，在相同条件下，CH3COOH的电离程度大于H2CO3。
(2)外部因素
电离平衡是一种动态平衡。当外界条件发生变化时，弱电解质的电离平衡也会发生偏移，平衡运动也遵循勒夏特列原理。
以CH3COOHCH3COOHH0为例：
六、特别提醒
(1)电离常数仅与温度有关。随着温度升高，电离常数增大，与酸碱度无关。
(2)溶液的电导率与溶液中离子的浓度及其所带电荷的数量有关。
典例：室温下，对于0.10mol·L1的氨水，下列判断正确的是()
A。与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al33OH===Al(OH)3
B加水稀释后，溶液中的c(NH4+)·c(OH-)变大
C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不呈现中性。
D其溶液的pH=13
7.从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡
（1）从定性的角度分析电离平衡：要深刻理解勒夏特列原理——：平衡朝着“削弱”这种变化的方向运动，运动的结果不能“抵消”或“超越”这种变化。
(2)从定量的角度分析电离平衡：当分析改变影响电离平衡的条件后，两个粒子的浓度比的变化时，如果不能根据平衡运动的方向进行判断，则可以定量分析化学平衡常数应该使用。
典例：在0.1mol·L1NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3·H2ONH4+OH。下列叙述中正确的是()
A。加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度降低，NH4+浓度升高，使平衡向相反方向移动。
B加入少量NaOH固体，OH-与NH4+结合形成NH3·H2O，降低NH4+浓度，使平衡前移。
C.加入少量0.1mol·L-1NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH-)降低
D添加少量MgSO4固体可提高溶液的pH值。
典例：用水稀释0.1mol·L1CH3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是()
A.c(CH3COOH)/c(OH)B.c(OH)/c(H+)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-物质的量
8、一价强酸（碱）与一价弱酸（碱）的比较
强酸和弱酸（或强碱和弱碱）由于电离程度不同，在许多方面表现出不同的性质。以盐酸和乙酸为例。
9、判断弱电解质的三个思考角度
角度1：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测量0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH1。
角度2：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。例如，pH=1的CH3COOH用水稀释10倍至1pH2。
角度3：弱电解质形成的盐可以水解。例如，根据以下两个现象可以判断CH3COOH是弱酸：
(1)配制一定浓度的乙酸钠溶液，加入酚酞试液数滴。现象：溶液变成浅红色。
(2)将玻璃棒浸入一定浓度的乙酸钠溶液中，滴在pH试纸上，测定其pH值。现象：pH7。
典例：现有常温下的四份溶液：0.01mol/LHCl；0.01mol/LCH3COOH；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液，下列说法正确的是()
A。水中电离的c(H+)=110-12mol/L
B将和混合。若pH=7，则消耗溶液体积：
C、将和等体积混合（忽略体积变化），则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/L
D将四种溶液全部稀释10倍后，溶液的pH为：、
典例：下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()
某CH3COONa溶液在室温下的pH=8
使用CH3COOH溶液进行电导率实验，灯泡很暗
当等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量的锌反应时，CH3COOH释放出更多的氢气。
0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.1
CH3COONa与H3PO4反应生成CH3COOH
0.1mol·L-1CH3COOH溶液稀释100倍，pH3
A。B.C.D
10.电离常数的含义
根据电离常数的值，可以估计弱电解质的电离程度。K值越大，电离程度越大，弱酸的酸性越强。例如，在相同条件下，常见弱酸的酸度为：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。
11、影响电离常数的因素
(1)电离常数随温度的变化而变化，但由于电离过程的热效应较小，温度变化对电离常数的影响很小，其数量级一般保持不变，因此温度对电离常数的影响在室温范围内电离常数可以忽略不计。
(2)电离常数与弱酸或弱碱的浓度无关。在相同温度下，无论弱酸或弱碱的浓度如何变化，电离常数都不会改变。
12.电离平衡常数的计算
以弱酸HX为例：
(1)给定c(HX)和c(H+)，求电离平衡常数
HXHX
起始：c(HX)00
平衡：c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+)
则：K
=
由于只有极少部分弱酸被电离，所以c(H+)的值很小，可以近似为：c(HX)-c(H+)c(HX)，则K=
，可以通过代入数值来求解。
(2)给定c(HX)和电离平衡常数，求c(H+)
HXH
开始：c(HX)00
平衡：c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+)
那么：K=
=
由于c(H+)的值很小，可以近似为：c(HX)-c(H+)c(HX)，则：c(H+)
，可以通过代入数值来求解。
典例：已知25时弱电解质的电离平衡常数：
Ka(CH3COOH)=1.810-5，Ka(HSCN)=0.13。
(1)将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与0.10mol/LNaHCO3溶液反应，通过实验测量产生的CO2气体体积（V）与时间的关系（t)如图所示。
两种溶液在反应开始时以显着不同的速率产生CO2的原因是_______________；
反应完成后所得溶液中的c(SCN-)__________c(CH3COO-)（填写“”、“=”或“”）。
(2)在2.010-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液的pH值（调节时忽略体积变化），测定溶液中c(F-)、c(HF)之间的关系平衡体系和溶液的pH值如下：如图所示。那么在25时，HF电离平衡常数为Ka(HF)=________（按柱式计算）。
问题复习指导：
信息：CH3COOH、HSCN电离常数酸度：HSCNCH3COOHH2CO3、水解能力：SCNCH3COOHCO3-CO32-
信息：Ka(HF)c(F)·c(H)/c(HF)pH4时：c(F)、c(H)、c(HF)
(1)溶液中的Ka(HSCN)Ka(CH3COOH)、c(H+)：HSCNCH3COOH、c(H+)大，反应速率快
(2)c(F)c(H+)/c(HF)11041.6103/41044104