影响化学反应速率的因素实验视频(影响化学反应速率的因素的实验报告)

在本课中，我们将一起学习影响化学反应速率的因素。

我们都知道，不同的化学反应会有不同的速率，这说明反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等内部因素决定的。外部条件也有很大影响，如温度、浓度、压力和催化剂等。在实验过程中，我们可以通过定性观察来比较化学反应速率。除了定性观察外，还可以通过实验进行定量测量。

我们先来看看课本上为我们提供的关于影响化学反应速率的因素的定性和定量研究。实验探究的第一部分是定性过程。实验用品及实验方案如图所示。

这里涉及的主要方程如图所示。这是一个非常典型的氧化还原反应，探讨浓度对化学反应速率的影响。因此，我们需要体现浓度的差异。两个试管中硫酸的浓度不同。第一个试管中的浓度较小，第二个试管中的浓度较高。我们会明显观察到，在浓度小的试管中，淡黄色混浊出现的速度较慢，而在浓度高的试管中，淡黄色混浊的出现较快。由此我们可以得出结论：在其他条件相同的情况下，增加反应物浓度会提高反应速率，反之亦然。

在第二个实验中，我们将探讨温度对化学反应速率的影响。实验原理仍然是这种典型的氧化还原反应，只不过将两根等浓度的试管分别放入冷水和热水中。那么这些现象也是非常明显的。在热水中很快出现浅黄色浑浊，在冷水中缓慢出现浅红色浑浊。由此我们可以得出结论，在条件相同的情况下，温度升高，反应速率增大，温度降低，反应速率减小。

第三个定性研究实验研究了催化剂对速率的影响。反应原理是过氧化氢的分解，只不过在一根试管中加入了每升0.1摩尔的三氯化铁溶液，而另一根试管中则没有。实验现象也非常明显。添加氯化铁的食道产生气泡的速度明显快于其他试管，因此我们可以得出添加催化剂加速了化学反应速率的结论。请注意，对于我们刚刚进行的三个实验来说，仅通过一个实验就得出这样的结论是不太科学的。这是在数千次实验的基础上得出的统一结论。教科书只是做了一定的简化。

该实验的第二部分研究定量测量并比较对化学反应速率的影响。如何实现定量测定？我们使用2克锌颗粒和40毫升1摩尔/升的硫酸溶液，将它们放入带刻度的注射器中，并测量并收集10毫升氢气所需的时间。因此，每一步都是非常精确的数据。我们可以将测量的数据填入表中并得出一定的结论。

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