化学九年级酸和碱知识点(九年级化学酸与碱知识)
考点1常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。
酸具有一些相似的化学性质，因为它们溶解在水中时产生的阳离子都是氢离子(H+)。
一、盐酸、硫酸的性质比较
物理性质
纯浓盐酸是无色液体，有刺激性气味和酸味。浓盐酸易挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气反应生成白雾。
纯浓硫酸是一种无色、粘稠、油状液体，不挥发，有强腐蚀性。溶于水时放出大量的热。
（酸的性质）化学性质
(1)能跟酸碱指示剂作用
盐酸使紫色石蕊试液变红色，而无色酚酞遇盐酸不变色。
稀硫酸可使紫色石蕊试液变红色，但无色酚酞遇稀硫酸不变色。
(2)能跟活泼金属反应生成盐和氧气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2
Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2
(3)能跟金属氧化物反应生成盐和水
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H3O
CuO+H2SO4+CuSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)能跟碱反应生成盐和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
(5)能跟某些盐反应生成新盐和新酸
HCl+AgNO3===AgCl+HNO3
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
H2SO4+BaCl2===BaSO4+2HCl
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2
使用
重要化工原料、除锈、某些试剂和药物的配制
重要化工原料，生产化肥、农药、炼油、除锈等。
电话浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性
(1)浓盐酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾。
(2)浓硫酸：有吸水性(可用作干燥剂)；脱水（化学变化、有机物碳化）；强氧化性（与金属反应不产生氢气）。
(3)浓硝酸：易挥发，在空气中易形成白雾，具有强氧化性，与金属反应生成水而不是氢气。
考点2常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。
碱性物质具有一些相似的化学性质，因为其溶液中存在的所有阴离子都是氢氧根离子(OH-)。
1、氢氧化钠特性
氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气，暴露于空气中潮解，因此可用作某些气体的干燥剂。同时它还会吸收空气中的二氧化碳而变质，因此氢氧化钠必须密封保存。
2、相关干燥剂的选择
原理：干燥剂与被干燥气体之间不发生化学反应。例如浓H2SO4可以干燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥NH3（碱性气体）；固体NaOH可以干燥O2、H2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
氢氧化钠氢氧化钙
俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰
物理白色固体，极易溶于水，溶解时放热，白色粉末状固体，微溶于水，水溶液
性质其水溶液有涩味和滑腻感，易吸收空气中水蒸气而潮解。俗称“石灰水”。
(1)能与酸碱指示剂相互作用
NaOH溶液可使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
石灰水可使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
(2)能与非金属氧化物反应生成盐和水
学习2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
性质Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
(3)与酸反应生成盐和水
优质NaOH+HCl=NaCl+H2O
(碱2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
通过Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
(4)能与某些盐反应生成新的碱和新的盐
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
用作制造肥皂的化工原料，广泛用于建筑材料、制造烧碱、漂白粉等。
用于造纸、纺织等行业配制波尔多液等农药，改良酸性土壤
考点3会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱度。
1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞试液。
2.pH—表示溶液酸碱性的强弱程度。数值0—14之间。最简单的测试溶液pH的方法是使用pH试纸：将一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在批pH试纸上，将pH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的pH值。
3.溶液的酸碱度
pH溶液的酸碱度常用pH来表示。pH值范围通常在_0----14_之间。
改变溶液pH值的方法：
为了提高溶液的pH值，添加碱溶液、金属氧化物或水；
为了降低溶液的pH值，可添加酸溶液或水。
.溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
(1)中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。
(2)测量人体内或排出液体的pH值，有助于了解人体的健康状况。
(3)许多化工生产需要在一定的酸性和碱性溶液中进行。
(4)测量雨水的酸度和碱度可以帮助您了解空气污染情况。
(5)农作物一般生长在中性或近中性土壤中