高中有机化学基础知识点归纳(全)(高中有机化学基础知识汇总)
有机化学，又称碳化合物化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法和应用的科学。它是化学的一个极其重要的分支。含碳化合物之所以被称为有机化合物，是因为过去化学家认为含碳物质一定是由生物（有机体）产生的；然而，1828年，德国化学家弗里德里希·韦勒（FriedrichWeller）在实验室中于1998年首次成功合成了尿素（一种生物分子）。从此，有机化学脱离了传统的定义，扩展到含碳物质的化学。
高中有机化学知识点是历年高考必修内容之一，如有机物的分类、结构与组成、有机反应的类型、有机物的相互转化、有机物的制备与合成等、石油化工、煤化工等。考生一直把这些单元的试题作为评分项目，不会轻易放弃或忽视。即使犯了一个小错误，你也会感到沮丧。但这些知识大多与日常生活、工农业生产、能源、交通、医疗、环保、科学研究等密切相关、融为一体，而且还存在知识的扩展和延伸，增加了知识的应用范围。这部分试题的广度和难度。要想熟练掌握，学生必须花费一定的时间，注重复习技巧，这样才能事半功倍，达到最好的复习效果。
基础知识：
1、常温常压下气态有机物：碳原子数14的烃类、氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子数较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚类、酯类（醋酸乙酯）均不溶于水；苯酚在室温下微溶于水，但在65C以上可以任意比例混溶。
3、所有烃类、酯类、一氯烷烃的密度均小于水的密度；一溴烷烃、多卤代烃和硝基化合物的密度大于水的密度。
4、能引起溴水反应褪色的有机物质包括：烯烃、炔烃、酚类、醛类以及含有不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳三键）的有机物质。溴水萃取中引起褪色的物质有：苯、苯同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液体烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液变色的有机物质：烯烃、炔烃、苯同系物、醇、醛、含有不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)等。
6.具有相同碳原子数的异构体的不同类型的物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香族醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无异构体的有机化合物有：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯化烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇类：CH4O；醛类：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、取代反应包括：卤化、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。
10、可水解物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖）、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能与活泼金属反应置换氢的物质：醇、酚、羧酸。
12、可发生缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛（RCHO）、二羧酸（COOH—COOH）与二醇（HOCH2CH2OH）、二羧酸与二胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）），ETC。
13、需要水浴加热的实验：硝基苯的制备（-NO2，60）、苯磺酸的制备（-SO3H，80）、酚醛树脂的制备（沸水浴）、银镜反应、醛与新制备的Cu(OH)2悬浮反应(热水浴)、酯水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)有关。
14、光照条件下可发生的反应：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯的加成反应（紫外光）、-CH3+Cl2-CH2Cl（注意铁催化下对苯环的取代）。
15、常用有机鉴别试剂：新配制的Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最简式为CH的有机化合物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最简单分子式为CHO的有机化合物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
17、能发生银镜反应（或与新制备的Cu(OH)2加热时产生红色沉淀）的物质：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3)等
18、常见官能团及名称：-X（卤原子：氯原子等）、-OH（羟基）、-CHO（醛基）、-COOH（羧基）、-COO-（酯基）、-CO-（羰基）、-O-（醚键）、C=C（碳-碳双键）、-CC-（碳-碳三键）、-NH2（氨基）、
-NH-CO-（肽键）、-NO2（硝基）
19、常见有机化合物的通式：烷烃：CnH2n+2；烯烃和环烷烃：CnH2n；炔烃和二烯：CnH2n-2；苯同系物：CnH2n-6；饱和一价卤代烃：CnH2n+1X；饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及其同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、检查酒精是否含水：用无水CuSO4——变蓝色
21、发生加成聚合：含有C=C双键的有机化合物（如烯烃）
21、可发生消除反应：乙醇（浓硫酸，170）；卤代烃（如CH3CH2Br）
醇消除反应条件：C—C—OH，卤代烃消除反应条件：C—C—XHH
23.醇与酸可发生酯化反应
24、燃烧时产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6
25.天然聚合物包括：淀粉、纤维素、蛋白质和天然橡胶（油脂、麦芽糖和蔗糖不是）
26.三大合成材料是：塑料、合成橡胶、合成纤维。
27、常用造纸原料：纤维素
28.淀粉通常用来制造葡萄糖。
29、能发生皂化反应的物质：油脂
30.氨基酸水解形成：蛋白质
31、水解的最终产物是葡萄糖：淀粉、纤维素、麦芽糖
32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物有：含有-COOH的：如乙酸
33、能与Na2CO3反应但不能与NaHCO3反应的有机物是：苯酚
34、有毒物质有：甲醇（工业酒精中含有）；NaNO2（亚硝酸钠、工业盐）
35、能与Na反应生成H2的物质有：含羟基物质（如乙醇、苯酚）、含羧基物质（如乙酸）
36、能还原成醇的是：醛或酮
37、可氧化成醛的醇为：R—CH2OH
38、乙烯可用作植物生长调节剂和果实催熟剂。
39、衡量一个国家石化工业水平的指标是：乙烯产量
40、通入过量CO2后变浑浊的溶液为：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖类：单糖（如葡萄糖）
42、可用于环境消毒：苯酚
43、皮肤上的苯酚应该用什么清洗：酒精；若试管沾有油脂，可用热碱液清洗；若试管沾有银镜，可用稀硝酸清洗
44、医用酒精浓度为：75%
45.写出以下类型的有机反应：(1)甲烷和氯之间的光反应(2)由乙烯生产聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)由乙醇生产乙烯(5)生产乙醇由乙醛(6)由乙酸制备乙酸乙酯(7)用NaOH溶液加热乙酸乙酯
(8)油脂硬化(9)乙烯生产乙醇(10)乙醛生产乙酸
46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚
47、加入FeCl3溶液显紫色：苯酚
48、两种可引起蛋白质盐析的盐：Na2SO4和(NH4)2SO4
49.写出下列通式：（1）烷烃；(2)烯烃；(3)炔烃
常用名称总结：
序列号物质通用名称
1甲烷：沼气和天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、纯碱
2乙炔：电石气体12NaHCO3小苏打
3乙醇：酒精13CuSO4？5H2O胆明矾、蓝明矾
4甘油：甘油14SiO2石英、二氧化硅
5苯酚：石炭酸15CaO生石灰
6甲醛：甲醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰
7醋酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石
8三氯甲烷：三氯甲烷18Na2SiO3水溶液水玻璃
9NaCl：食盐19KAl(SO4)2?12H2O明矾
10NaOH：烧碱、烧碱、烧碱20CO2固体干冰
实验部分：
难点要记住
1、需要水浴加热的反应包括：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制备（6）固溶度的测定，通常在温度不高时进行对于100的反应，可采用水浴加热。优点是温度变化平稳，没有突然的波动，有利于反应的进行。
2.需要使用温度计的实验包括：
（1）、实验室制备乙烯（170）（2）、蒸馏（3）、固溶度测定（4）、乙酸乙酯水解（70-80）（5）、中和热测定（6）硝基苯的制备（50-60）
【说明】：（1）凡是需要精确控制温度的人员必须使用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。
3、能与Na发生反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——种含有羟基的化合物。
4、能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖、——所有含有醛基的物质。
5、可使高锰酸钾酸性溶液变色的物质包括：
(1)含有碳碳双键和碳碳三键的烃、烃的衍生物、苯同系物
(2)醇、酚等含有羟基的化合物
(3)含有醛基的化合物
（4）还原无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6.可使溴水变色的物质包括：
(1)含有碳碳双键、碳碳三键的碳氢化合物及碳氢化合物衍生物(补充)
(2)苯酚及其他酚类物质(替代)
(3)含醛物质（氧化）
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化-还原-歧化反应)
(5)强无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯及苯同系物、四氯甲烷、汽油、己烷等，属于萃取作用，使水层褪色，有机层变成橙红色。)
7密度大于水的液体有机化合物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度小于水的液体有机化合物包括：碳氢化合物、大多数酯和一氯烷烃。
10、不溶于水的有机物包括：碳氢化合物、卤代烃、酯类、淀粉、纤维素
11常温下为气体的有机物质包括：分子中碳原子数小于或等于4的烃类（新戊烷除外）、氯甲烷、甲醛等。
12在浓硫酸和加热条件下发生的反应有：苯及苯同系物的硝化、磺化，醇的脱水反应，酯化反应，纤维素的水解等。
13、可被氧化的物质包括：含有碳碳双键或碳碳三键的不饱和化合物（KMnO4）、苯同系物、醇类、醛类、酚类等。大多数有机物可以燃烧并被氧气氧化。
14.酸性有机化合物包括含有酚羟基和羧基的化合物。
15可使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓酒精、过氧化氢、碘、三氯乙酸等。
16、既能与酸、碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17、能与NaOH溶液反应的有机化合物：
（1）苯酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消除）（4）酯类：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）
18、颜色变化明显的有机反应：
1、苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
2、KMnO4酸性溶液褪色；
3、溴水变色；
4、淀粉遇碘变蓝。
5.蛋白质遇浓硝酸变黄（显色反应）
如何掌握
根据有机化合物的结构特征和性质梯度规律，可以利用“三维交叉法”复习各种有机化合物的性质、有机反应类型等相关知识点。
首先，按照饱和烃、不饱和烃、芳香烃、烃衍生物的顺序，梳理它们的结构特征、物理性质的变化、化学性质的反应类型、化学方程式的书写以及各种有机物质的制备。方法。这些材料在各种参考书中都有，但学生并不太重视。大多数学生只是看着，却不知道按照“全息记忆法”，只有理解并写在纸上，才能深深印在脑海中、记住。在我心里。
其次，根据有机化学反应的七种类型（取代、加成、消除、氧化、还原、加聚、缩聚），总结出哪些有机物质可以发生相关反应，并写出化学方程式。
第三，按照官能团的顺序列出某个官能团的化学性质和反应。这样的交叉复习就足以达到熟练掌握基础知识的目的了。熟练程度的标准是：当提及某种有机物质时，能立即反映出其各种性质；当提到某类有机特征反应时，立即反映出该有机物质的特征；当提到某个官能团时，你就会知道相应的化学性质。物质的一般性质必然伴随着其特殊性。例如烷烃取代反应的连续性、乙烯的平面分子结构、二烯的1-4加成和加聚反应形成新的双键、苯的环状共轭大非键的特征、氧化反应等甲苯、卤素烃类的水解和消除反应、l-醇和2-醇氧化反应的区别、醛基既可以被氧化也可以被还原、苯酚和甲醛的缩聚反应、碳氧双键羧基中的羧基不会破坏加氢反应、有机物的燃烧规则、碳原子的共线和共面问题、官能团相互作用引起的物质化学性质的变化等。这些矛盾的特殊性是往往是试题的重要来源，必须引起足够的重视。
示例一：
本题为2004年上海高考第29题。这是一个典型的基础应用题。有机基础知识有：1-3丁二烯的加成聚合原理、卤代烃的水解、烯烃的加成反应、L-醇的氧化、羧酸与醇的酯化反应及反应类型的判断等。平心而论，如果你按照上面的复习方法，回答问题应该没有困难。
利用基础知识解决生活中的有机化学问题
高中有机化学试题必须包括根据有机物的演化关系设计的推理题或综合题。这类试题通常以新药物、新染料中间体、新有机材料的合成为载体。通过引入新信息，将多种化合物的反应组合起来合成具有指定结构的产物，并引出各种相关问题，其中有：推断有机物原料、中间产物和产物的结构式、有机反应的类型和写出相关的化学方程式等。思维能力的要求包括：思维的深度（演绎推理）、思维的灵活性（知识转移、触类旁通）、批判性思维（判断与选择）等。
然而，这些检查都是基于几乎看不见的有机反应原理。显然，信息的选择、提炼、加工和应用是困难的。事实上，这并不难。关键在于如何阅读和理解信息，以及如何将信息与你掌握的基础知识结合起来解决问题。
首先，熟悉信息，尽快找到有用的信息。对于新的有机反应过程，必须先了解来龙去脉，然后才能开始解决问题。
其次，寻找解决问题的突破口，这可能需要正向思维，也可能需要逆向思维。
第三，一旦找到解决问题的关键，就会出现基础知识的问题。这时候，谁的基本功好，谁就能正确回答问题。
示例二：
本题给出了苯酚邻位和对位氢原子活性增强的信息，并说明了苯酚和酰基氯之间的反应原理。考生需要根据聚碳酸酯的合成过程回答问题。这个问题的突破口是苯酚和丙酮的缩聚反应。该反应是苯酚与甲醛反应的迁移，是高中有机化学的重点和难点。基于这个反应，生成的物质B可以与物质A发生反应来解决问题。可见，只有熟练掌握基础知识，才能从容地解决问题，同时基础知识也在这个过程中得到巩固。
回答：
精选综合信息题，重点练习阅读、提炼信息以及根据给定信息“模仿葫芦”或“模仿猫画老虎”的能力
根据之前的高考有机化学试题，大约有20条关于有机化学反应原理的信息。学生可以自行收集、整理、理解，从而在知识结构上做好充分准备，从容解决问题。
有机化学的复习应在学期初进行。这是因为，一方面，它与高中下学期末的学习相联系，易于学生接受；另一方面，毕竟有机化学的信息试题有一定的广度和深度，所以早点学习和复习对第二学期是有利的。全面总结阶段性巩固提升。否则，如果距离高考太近，只有一次复习过程，可能不够彻底。
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