高中必修一第四章第二节(高中必修一第四章思维导图)
大师为大家总结了《高中化学必修课1》第4章的知识点。大家期末复习的时候要认真复习每一章的知识点，力求打牢基础。只有高三后半段的复习，你才能运用自如，成为黑马！
1.本章知识结构框架
2.本章知识结构概述
(一)硅及其化合物
1、二氧化硅与二氧化碳的比较
二氧化硅
二氧化碳
类别
酸性氧化物
酸性氧化物
晶体结构
原子晶体
分子晶体
熔点
高的
低的
与水的反应方程式
无反应
二氧化碳+水
二氧化碳
与酸的反应方程式
SiO2+4HF==SiF4+2H2O
无反应
与烧碱的反应方程式
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
减：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
通过：NaOH+CO2==NaHCO3
与CaO的反应方程式
二氧化硅+氧化钙
硅酸钙
CaO+CO2==CaCO3
存在状态
水晶、玛瑙、石英、二氧化硅、沙子
人类和动物的排放
2、硅及硅化合物的用途
物质
硅元素
半导体材料、光伏电池（计算器、卫星、月球车、探测器）
二氧化硅
配件、仪器、光纤、玻璃
硅酸钠
矿物胶
碳化硅
砂纸和砂轮用磨料
(二)氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯
新氯水
长期含氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
无色
元素
氯气
Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―、ClO―，极少量为OH―
H+、Cl-、H2O、
极少量的OH―
稀盐酸
自然
氧化性
氧化、酸性、漂白
酸性
2.氯气的性质
与金属钠的反应方程式
2Na+Cl2
2氯化钠
与金属铁的反应方程式
2Fe+3Cl2
2氯化铁
与金属铜的反应方程式
铜+氯
氯化铜
与氢气的反应方程式
氢气+氯气
2HCl；
氢气+氯气
2HCl
与水的反应方程式
H2O+Cl2==HCl+HClO
漂白剂溶液反应方程式
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制造漂白粉的反应方程式
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
实验室准备
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2+2H2O
氯离子测试试剂及反应方程式
硝酸银溶液
Ag+Cl―==AgCl
(三)硫、氮
1、二氧化硫的性质
物理特性
颜色状态
密度
毒性
黄绿色
___比空气大___
有毒
化学性质
酸性
与水的反应方程式
SO2+H2O==H2SO3
与烧碱的反应方程式
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
漂白性
漂白原理：因能与某些有色物质形成：无色物质
我了解到的具有漂白特性的物质
吸附漂白：活性炭
氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
还原性
与氧气的反应方程式
2SO2+O2===2SO3
与氯水的反应方程式
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
氧化性
与硫化氢的反应方程式
SO2+2H2S==3S+2H2O
2.浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
浓硝酸
相同点
与铜反应
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2+2H2O
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
与木炭发生反应
C+2H2SO4(浓)
CO2+2SO2+2H2O
C+4HNO3(浓)
CO2+4NO2+2H2O
与铁和铝发生反应
会发生钝化，因此可用铁或铝容器储存冷的浓硫酸和浓硝酸。
共同点和不同点
吸水剂——干燥剂
脱水——蔗糖变黑
王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）
补充：（1）硫和一些含硫化合物自然界中既有游离硫，也有化合硫，如火山口附近、地壳岩层、矿煤和石油等。
硫磺：浅黄色硫磺能与铁、铜、汞、H2、O2等化合。亚硫酸钠有弱氧化性。亚硫酸钠与亚硫酸一样容易被氧化。3、硫及其化合物的相互转化
4.硫酸盐
3.氨气、氨水和铵盐的性质
氨气的物理性质
颜色状态
密度
水溶性
无色有刺激性气味的气体
__比空气小___
易溶解（1：_700_）可形成喷泉，水溶液呈碱性。
氨气的化学性质
与水的反应方程式
氨水+水
氨·水
NH4++OH―
与盐酸的反应方程式
NH3+HCl==NH4Cl
实验室准备
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2
+2NH3+2H2O
氨成分
NNH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、极少量的H+
铵盐
物理性质：铵盐均为无色晶体，可溶于水
化学性质
氯化铵分解反应方程式
氯化铵
NH3+HCl
碳酸氢铵分解反应方程式
碳酸氢铵
NH3+H2O+CO2
补充：硝酸的性质
NO2、NO、O2和H2O反应的计算
分析反应原理：
1、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、二氧化氮和氧气同时与水反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
3、一氧化氮和氧气同时与水反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3遇到此类计算问题时，首先要了解所涉及的反应原理，然后再进行计算。