na2co3和nahco3的性质实验(na2co3和nahco3的物理性质)

特别提示

今天给大家分享《Na2CO3与NaHCO3的性质探究》，希望对大家有所帮助~~~

Na2CO3和NaHCO3是孪生兄弟。很多同学常常感到迷茫、困惑。今天我们将了解它们的联系和差异，并探讨它们的属性。

【要点解读】

1.鉴定

2、去除杂质

混合物（括号内为杂质）

去除杂质的方法或试剂

Na2CO3固体(NaHCO3)

加热

碳酸氢钠溶液（Na2CO3）

注入足够的CO2气体

碳酸钠溶液（NaHCO3）

加入适量NaOH溶液

3、转型

【直指难点】

1、比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性的实验操作：使用20200mm试管，内部安装15150mm小试管，串联小单孔塞和大单孔塞。安装时将试管分支与水平面平行放置，试管内充满Na2CO3，小试管内充满NaHCO3，同时加热。这样既简单又省时，对比效果也很明显。大管温度高，小管温度低。如果小管中的碳酸氢钠分解而大管中的碳酸钠不分解，则说明碳酸钠的热稳定性强。实验装置：

2、比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度

分别称取Na2CO3和NaHCO3固体约2g，观察外观。

分别加入10滴水，摇动试管观察现象，并用手触摸试管

继续加入等体积的水

概括：

碳酸钠和碳酸氢钠都是粉状固体，碳酸钠的固体颗粒较大；

碳酸钠和碳酸氢钠均溶于水。碳酸钠溶于水会放热，而碳酸氢钠则不会明显放热；

碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小得多。

3.与盐酸反应

向两个烧瓶中加入约50ml2mol/L盐酸；

将上述Na2CO3和NaHCO3固体加入气球中

安装设备

概括：

碳酸钠、碳酸氢钠能与盐酸反应。

碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应剧烈

联合训练

1.关于Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法错误的是（）

A。相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强

B室温水中溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C。在酒精灯加热条件下，前者不分解，后者则分解

D将澄清石灰水分别添加到Na2CO3和NaHCO3溶液中。前者会出现降水，而后者则不会出现降水。

2、中国医学家通过研究发现，小苏打可以清除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为原发性肝癌的治疗开辟了新途径。下列关于小苏打的叙述不正确的是（）

A。可用于制备苏打水

B可用于糕点生产

C。与H+反应易产生CO2

D由饱和盐水与CO2反应制得

3、制备过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）的工业工艺如下：

下列说法不正确的是（）

A。MnO2可用作稳定剂

B“结晶”时，添加NaCl的主要作用是提高产物的收率

C。用于“分离”的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和玻璃棒

D2Na2CO3·3H2O2的热分解是氧化还原反应

4、无法确定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案是（）

A。取1克混合物，充分加热，直至质量不变，重量减少b克。

B取该混合物1克，与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干，燃烧，冷却，得b克固体。

C。取该混合物1克，与足量的稀硫酸反应，用碱石灰完全吸收逸出的气体，重量增加b克。

D取1克混合物与足量的Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，干燥，得b克固体

5、侯氏制碱原理：NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3+NH4Cl，需要制氨、制备NaHCO3、分离干燥NaHCO3四个步骤。下图所示装置即可达到实验目的（）

A。引入饱和盐水中的第一种气体X是CO2

B图1中的“一系列操作”必须需要玻璃棒

C。图2所示的装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性。

D为了去除粗盐溶液中的杂质，可以依次加入过量的NaOH、Na2CO3和BaCl2溶液。过滤后，可加入盐酸调节pH值。

7、2016年8月，国际期刊eLife发表浙江医科大学第二医院、浙江大学肿瘤研究所超明、胡迅的论文，引起轰动。媒体报道称，廉价的小苏打有助于饿死癌细胞。实验室模拟工业生产NaHCO3的实验步骤如下：

第一步：连接设备，检查设备气密性，将药品装入仪器内。

步骤2：先让装置B反应，直至产生的气体不再溶解在C中，然后将产生的气体引入另一装置中。过了一会儿，C中出现固体，继续将两种气体通入C中，直到不再产生固体为止。

步骤3：将C中得到的混合物分离，得到NaHCO3固体。

步骤4：向滤液中加入适量的NaCl固体粉末，有NH4Cl晶体沉淀。

(1)下图所示设备的连接顺序为：a至________；________到________;b至________（填写接口编号）。

（2）检查装置A气密性的具体操作是_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

（3）A中常用的固体反应物是__________；D中的试剂是____________________。

(4)充有无水CaCl2的U形管的作用是_________________________________________。

(5)第四步得到的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约5%8%)。请设计一个简单的实验，不使用任何其他试剂来证明所得晶体大部分是NH4Cl。简单写出操作和现象___________

_____________________________________________________________________________。

8、将一定的Na2CO3样品与一定量的Na2SO4混合（假设不含结晶水）。实验团队设计了以下方案来测量样品中Na2CO3的质量分数。

(1)学生A通过测量二氧化碳的质量来确定碳酸钠的质量分数。实验装置如下：

主要实验步骤为：a将空气注入设备内；b.称量干燥管B和装入的碱石灰的总质量；C。打开分液漏斗的活塞，使稀硫酸与样品充分反应。合理的步骤是____________________（可重复）。

根据气流方向从左到右，干燥管A的功能为____________________________，干燥管C的功能为_______________________________________________________

_______________________________________________________________________。

（2）学生B利用图一、二、三中的三台仪器组装一个装置，完成Na2CO3质量分数的测定。样品已称重，含有不溶于CO2的液体。

中的衣服是________（填写字母）。

A。浓硫酸B饱和NaHCO3溶液

C。10mol·L-1盐酸d2mol·L-1硫酸

相应接口用橡皮管连接的方式为：A接________，B接________，C接________（填各接口编号）。

测量气体体积时，组合仪表比装置更准确。主要原因是____________。组合仪器相对于IV设备的另一个优点是____________________。

答案精析

1.D2.D

3、A[MnO2能催化过氧化氢的分解，不能作为反应的稳定剂。A是错误的。结晶过程中加入氯化钠并搅拌，可以降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠的沉淀，从而提高产品的收率。B正确；“分离”选择的操作是过滤，过滤所用的玻璃仪器主要是烧杯、漏斗、玻璃棒。C正确；2Na2CO3·3H2O2受热分解生成碳酸钠、水和氧气，并发生元素化合价。该变化属于氧化还原反应，D正确。]

4.C[C项反应中产生的气体除了CO2外，还混有水蒸气，导致数据不准确。]

5.C[项目A，氯化铵不稳定，加热时容易分解形成氨和HCl。当温度稍低时，两者可化合生成氯化铵；B项、进气口和排气口错误；C、从溶液中分离固体，可以采用过滤的方法；D项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，不能直接加热干燥。]

6.B【A项，饱和盐水中应先通入NH3以增加CO2的溶解度，不正确；B项，“系列操作”是蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，所以用的是玻璃棒，正确；C项，比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性，NaHCO3应该放在内管，Na2CO3应该放在外管，不正确；D项、粗盐溶液去除杂质，BaCl2溶液应先于Na2CO3溶液去除，引入BaCl2杂质，错误。]

7.(1)联邦储备委员会

(2)关闭弹簧夹，通过长颈漏斗向试管内加水，使长颈漏斗内水面高于试管内水面。暂时搁置一下。若漏斗内水面不下降，则说明装置A的气密性良好。

(3)石灰石(或大理石或块状CaCO3)饱和NaHCO3溶液

(4)吸收多余的NH3

(5)将少量固体放入试管中并加热。大部分固体会消失，更多固体会凝结在试管口内壁上。

分析（1）首先向饱和氯化钠溶液中通入足量的氨气，然后通入足量的二氧化碳。反应生成NaHCO3固体。然后在装置A中产生CO2，在装置B中产生NH3。用装置D除去CO2中的HCl，将CO2和NH3通入装置C。要防止NH3被吸回，所以a接f，e接d，b连接到c。

(2)采用液差法测试装置A的气密性。实验操作：合上弹簧夹，通过长颈漏斗向试管中加水，使长颈漏斗内水面为高于试管内水面，静置一段时间，漏斗内部水位不下降，说明装置A气密性良好。

(3)A是Kip发生器的简单装置，适用于块状固体和液体反应制备气体。A中制备CO2气体，常用的固体反应物是石灰石。产生的CO2含有HCl杂质。D装置的作用是净化CO2并选择饱和NaHCO3溶液。

(4)用充满无水CaCl2的U形管吸收多余的NH3。

8、（1）abcab去除空气中的二氧化碳，防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收

(2)dDEFiv滴酸的体积也包含在气体体积中，但组合仪器不允许液体顺利滴出

END

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