关于溶液配制的课外活动 关于溶液配制的题目
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溶液配制的实验原理是什么?
在化学上用,化学物品和溶剂(一般是水)配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。
实验原理:
c=n/v (mol/L) c:浓度n:物质的量v:溶液体积
实验操作步骤:
1.计算:n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例:实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%,浓盐酸配制250ml,0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取:固体试剂用分析天平或电子天平(为了与容量瓶的精度相匹配)称量,液体试剂用量筒。
3.溶解:将称好的固体放入烧杯,用适量(20~30mL)蒸馏水溶解。
4.复温:待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移(移液):由于容量瓶的颈较细,为了避免液体洒在外面,用玻璃棒引流,玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口,棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混:轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
8.定容:向容量瓶中加入蒸馏水,液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀,盖好瓶塞反复上下颠倒,摇匀,如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液,故将配得的溶液转移至试剂瓶中,贴好标签。
配制溶液的计算公式?
c=n/v (mol/L),c:浓度;n:物质的量;v:溶液体积。 溶液稀释的计算: 核心:加的是溶剂,与溶质无关,溶质质量不变。 c1·V1 = c2·V2 稀释前溶质的浓度 × 稀释前溶液的体积 = 稀释后溶质的浓度 × 稀释后溶液的体积。 质量分数与浓度的转化公式:c=1000ρω/M;c是溶质的浓度,ρ是溶液密度,ω是溶质的质量分数,M是溶质的摩尔质量。
电泳液的配制?
电泳液(电泳体系)是一种用于分离和检测生物分子的混合物。其基本组成部分包括培养基、离子化合物、指示剂、电解质、泳材等。以下是电泳液的配制过程:
准备培养基
首先需要准备一种合适的培养基。常见的培养基包括琼脂糖凝胶(琼脂糖是一种含有丰富维生素C和酶的生物材料,常用于培养细胞和微生物)和培养料(用于添加营养物质和离子,如钾、钠、氯等)。
准备离子化合物
离子化合物是一种用于离子交换的化学物质,可以用于调节电泳速度。常用的离子化合物包括氢氧化钾(KOH)、氢氧化钠(NaOH)、硫酸(Shl)、硫酸镁(MSM)等。
准备电解质
电解质是用于调节电泳速度和均匀性的化学物质。常用的电解质包括氯化汞(HgCl2)、氯化银(AgCl)、硫酸锰(MnSO4)等。
准备泳材
泳材是指用于电泳的化学物质。常用的泳材包括琼脂糖凝胶、培养料、离子化合物和电解质。
计算比例
需要计算需要的配置比例,以确保溶液质量、电泳速度和分离效果达到最佳水平。计算时需要考虑到每个成分的质量、密度和溶解度等因素,以确保比例正确。
以上是电泳液的配制过程。需要注意的是,不同厂家和不同品牌的培养基和电解质可能具有不同的成分和质量,需要进行详细的比较和筛选,以确保使用的效果最佳。
到此,以上就是小编对于关于溶液配制的课外活动的问题就介绍到这了,希望介绍关于关于溶液配制的课外活动的3点解答对大家有用。