某课外活动小组欲利用cuo与nh3反应，某课外活动小组用如图所示装置进行实验

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cuo和水反应方程式？

氧化铜和氢气、酸、氨气等物质反应生成水。化学方程式：

1、氢气：H₂+CuO=Cu+H₂O（条件：加热）置换反应2、酸：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O（CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）复分解反应3、氨气：3CuO+2NH₃=3Cu+N₂+3H₂O（条件：加热）氧化还原反应。

浓氨水与CuO的离子反应？

CuO+4NH3+H2O=Cu(NH3)4(2+)+2OH(-)

（cupric oxide），化学式CuO。是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。

相对分子质量为79。545，密度为6。3～6。9 g/cm3，熔点1026℃。

氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，氨水无色透明且具有刺激性气味。

熔点-77℃，沸点36℃，密度0。91g/cm³。易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/mm³。

二者之间不反应。浓氨水（NH3.H2O）为氨气（NH3）的水溶液。氨气为非金属氢化物。氧化铜（CuO）为金属氧化物。二者都是化合物，在化合物之间发生的是复分解反应。可是金属氧化物只与酸发生复分解反应，并没有与像NH3这种非金属氢化物反应的性质。所以二者不反应。

氧化铜在氨水中缓慢溶解，方程式为：（应为可逆反应）。
CuO+4NH3+H2O=Cu(NH3)4(2+)+2OH(-)。
可行的方法可以加入酸，以中和氢氧根离子，使反应正向移动。实际上，氧化铜是溶于碳酸铵和氯化铵溶液的。
另外，若用液氨代替氨水，会生成6配位的铜氨络合离子。

nh3+cuo=n2+cu+h2o配平？

化学方程式为2 NH3 + 3 CuO △== 3 Cu + 3 H2O + N2

产物是N2,因为N2最稳定.

NO、NO2等还能氧化Cu,所以不会得到NOx

气与氧化铜反应，可以加热氧化铜加快反应速度，是一个氧化还原反应，氨气作还原剂，氧化铜是氧化剂。

如果发现氨气还原氧化铜的反应速度慢。

配平后反应的化学方程式为:

3CuO + 2NH3 === N2 + 3Cu + 3H2O

氧化铜(CuO)是氧化剂，氨气(NH3)是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量比为3:2，氧化剂和氧化产物的摩尔比为3:1，还原剂和还原产物的摩尔比=2:3

氨气与氧化铜反应生成什么？

NH3中N为-3价，是氮的最低价态，只能被氧化，所以该物质具有还原性。

化学方程式为：2NH3 + 7CuO = 7Cu + 3H2O + 2NO2当然，NH3也有可能氧化成NO,2NH3 + 5CuO = 5Cu + 3H2O + 2NO

NH3还原氧化铜的半反应方程式？

氨与氧化铜反应时，氨酸化产生亚铜酸铵，并放出游离的氧气。NH3还原氧化铜的半反应方程式为：CuO + NH3 → Cu（NH3）2O + H2O；Cu（NH3）2O + 1/2O2 → CuO + 2NH3。氨气是一种强还原剂，氧化铜是一种强氧化剂，当它们进行反应时，氨气放出电子，还原了氧化铜，氧化铜接受电子，被氨气还原，从而形成亚铜酸铵和水的反应。

同时，反应过程中放出的氧气是一种强氧化剂，与亚铜酸铵轻微氧化反应，使得亚铜酸铵的氨分子氧化为氧气分子，并再生铜氧化物，完成了整个反应。

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