高中化学物质的量浓度知识点(高中化学物质的量浓度计算公式)

1.复习要点

1.物质数量浓度的概念及相关计算；

2.溶解度的概念及相关计算；

3物质浓度、质量分数与溶解度之间的换算；

4.配制一定量和浓度的物质溶液的方法和技巧。

5、高考热点是物质浓度的概念及其计算，以及一定物质浓度溶液的配制方法。

2.注意力难集中

1.物质的量和浓度。

浓度是指在一定温度和压力下一定量溶液中所含溶质的量。常见的浓度包括溶液中溶质的质量分数、溶液中溶质的体积分数、物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B的量来表示溶液组成的物理量。符号用cB表示。(2)表达式：CB单位常用mol/L或mol/m3。注：单位体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质，也可以指化合物，如c(Cl2)=0.1mol/L，c(氯化钠)=2.5mol/L；也可以指离子或其他特定组合，如c(Fe2+)=0.5mol/L、c(SO42-)=0.01mol/L等。二、溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定律

稀释前后溶质的质量保持不变：mB=m浓浓=m稀释稀释%

物质被溶质稀释前后的量保持不变：CB=c浓V浓=c稀V稀

(2)当溶液被稀释或混合时，溶液的总体积不一定是混合体积的总和。如果给出了混合溶液的密度，则应根据质量和密度求出体积。3物质浓度与溶质质量分数%的换算（为溶液的密度）

4、某种物质一定量和一定浓度的溶液的配制

(1)仪器：容量瓶。容量瓶有多种规格，一般有100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)步骤：

计算：计算所需固溶质的质量或液态溶质的体积。用托盘天平称量固体溶质或用量筒测量液体体积。

溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。移液洗涤：将溶解冷却的溶液转移至容量瓶中，用玻璃棒吸干。然后洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液倒入容量瓶中。设定体积：将蒸馏水缓慢倒入容量瓶中，直至容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm。用橡胶头滴管滴加蒸馏水，直至溶液凹面液面与刻度线正好相切，并盖住刻度线。反复翻转并摇匀。最后将体积浓度梦第1页6/9/21瓶中的溶液转移至试剂瓶中备用。