高考化学实验常考知识点(高考化学实验基础知识)
一.化学实验操作中的七原则
掌握以下七个关于运算顺序的原则，就可以正确回答“实验程序判断题”。
1、“自下而上”原则。以Cl2实验室制备方法为例，组装发生装置的顺序为：放置铁架架设酒精灯根据酒精灯的位置固定铁环石棉网固定圆底烧瓶。
2.“从左到右”的原则。组装复杂的设备应该从左到右进行。上述装置的装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。
3、先“堵”后“修”的原则。固定烧瓶前应将带导管的塞子塞紧，防止烧瓶固定后用力不当造成烧瓶塞紧或用力过大损坏仪器。
4、“固体第一”原则。上例中，烧瓶中的试剂MnO2应在固定烧瓶之前装入，以免放置固体时损坏烧瓶。总之，固定前应将固体试剂加入相应的容器中。
5、“先加液体”原则。烧瓶固定后添加液体药物。如上例，将烧瓶固定后，将浓盐酸缓慢加入分液漏斗中。
6、先气密原则（装药口前）。
7.最后点亮酒精灯（待所有设备安装完毕后点亮酒精灯）。
二.化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测量反应混合物的温度：此类实验需要测量反应混合物的准确温度，因此应将温度计插入混合物的中间。
测量物质的溶解度。实验室乙烯生产。
2.测量蒸汽的温度：此类实验主要用于测量物质的沸点。由于液体沸腾时液体和蒸汽的温度相同，因此仅测量蒸汽的温度。
石油的实验室蒸馏。测定乙醇的沸点。
3、测量水浴温度：在此类实验中，往往需要保持反应物的温度相对稳定，因此采用水浴进行加热，将温度计插入水浴中。
温度影响反应速率的反应。苯的硝化反应。
三.常见物质分离提纯的10种方法
1、结晶和重结晶：溶液中物质的溶解度随温度变化很大，如NaCl、KNO3。
2、蒸馏冷却法：沸点相差较大。在乙醇（水）中：加入新配制的CaO，吸收大部分水，然后蒸馏。
3、过滤方法：可溶性和不溶性。
4、升华法：SiO2(I2)。
5、萃取方法：例如用CCl4从I2水中萃取I2。
6、溶解方法：Fe粉（A1粉）：溶于过量NaOH溶液，过滤分离。
7、添加方法：将杂质转化为所需物质：CO2（CO）：通过热CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。
8、吸收法：用于去除混合气体中的气体杂质，必须用药物吸收：N2（O2）：通过铜网吸收混合气体中的O2。
9、转换法：直接分离两种物质比较困难。添加化学品使其易于分离，然后将其还原回来：Al(OH)3、Fe(OH)3：先加入NaOH溶液溶解Al(OH)3，过滤，除去Fe(OH)3，加酸至将NaAlO2转化为A1(OH)3。
10.纸色谱（非必需）
四.常用的去除杂质的方法10种
1、杂质转化法：要从苯中脱除苯酚，可加入氢氧化钠，将苯酚转化为苯酚钠。酚钠易溶于水，可与苯分离。为了从Na2CO3中除去NaHCO3，可以使用加热。
2、吸收洗涤法：为除去二氧化碳中混合的少量氯化氢和水，可将混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，然后再通过浓硫酸。
3、沉淀过滤法：去除硫酸亚铁溶液中混入的少量硫酸铜，加入过量的铁粉，等待充分反应，过滤除去不溶物即可达到目的。
4、加热升华法：如果想去除碘中的沙粒，可以采用此法。
5、溶剂萃取法：该方法可用于除去水中所含的少量溴。
6、溶液结晶法（结晶和重结晶）:要除去硝酸钠溶液中的少量氯化钠，可利用两者溶解度的差异，降低溶液温度，使硝酸钠结晶，得到纯硝酸钠晶体。
7.分馏法：为除去乙醚中的少量醇，可采用多次蒸馏的方法。
8、液体分离法：如果要分离密度不同、互不相溶的液体混合物，可以采用这种方法，如分离苯和水。
9、透析法：此法可除去胶体中的离子。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10、综合方法：去除某种物质中的杂质，可以采用上述方法，也可以采用多种方法的组合。
五.化学实验中的先与后22例
1、加热试管时，应先均匀加热，然后局部加热。
2、采用引流法收集气体时，先取出管子，然后取下酒精灯。
3、配制气体时，先检查气密性，再装入药品。
4、收集气体时，应先排空装置内的空气，然后再收集。
5、稀释浓硫酸时，先在烧杯中注入一定量的蒸馏水，然后沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸。
6、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，点燃前应检查纯度。
7、测试卤代烃分子中的卤元素时，先向水解液中加入稀HNO3，然后加入AgNO3溶液。
8、测试NH3（使用红色石蕊试纸）、Cl2（使用淀粉KI试纸）、H2S（使用Pb(Ac)2试纸）等气体时，先用蒸馏水润湿试纸，然后再接触气体。
9、进行固体药物之间的反应实验时，应先单独研磨，然后混合。
10、配制FeCl3、SnCl2等易水解盐溶液时，先将其溶解在少量浓盐酸中，然后稀释。
11、中和滴定实验时，用蒸馏水冲洗过的滴定管应先用标准溶液冲洗，然后灌满标准塞；先用待测溶液冲洗，然后除去液体；读取滴定管时，等待一两分钟后再读取读数。观察锥形瓶中溶液颜色变化时，等待半分钟，直至颜色不再变化，即为滴定终点。
12、火焰反应实验时，每次将铂丝浸入稀盐酸中，在火焰上燃烧至无色，即可进行下一次实验。
13、用H2还原CuO时，先通H2流，然后加热CuO。反应完成后，先移去酒精灯，冷却后停止通入H2。
14、配制物质浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm至2cm，然后用橡胶头滴管加水至刻度线。
15、安装发电装置时应遵循的原则是：从下到上、先左后右或先下后上、先左后右。
16、若浓H2SO4不慎溅到皮肤上，应迅速用布擦干，然后用清水冲洗，最后涂上3%5%NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先用水清洗，然后涂上NaHCO3溶液。
17、如果碱液接触到皮肤，应先用水清洗，然后涂硼酸溶液。
18、当酸（或碱）流到台面上时，先加入NaHCO3溶液（或醋酸）中和，然后用水清洗，最后用布擦拭。
19、测试蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先向水解液中加入NaOH溶液中和H2SO4，然后加入银氨溶液或Cu(OH)2悬浮液。
20、使用pH试纸时，先用玻璃棒蘸取待测溶液涂在试纸上，然后将试纸上显示的颜色与标准色卡进行比较，即可测定pH值。
21、配制和储存Fe2+、Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先将蒸馏水煮沸，赶走O2，然后溶解，加入少量相应的金属粉末和相应的酸。
22、称量药品时，先在每个盘子上放两张大小、重量相等的纸（腐蚀性药品放在烧杯等玻璃器皿中），然后放入药品。加热后的药品先冷却，然后称重。
六.特殊试剂的存放和取用10例
1、Na、K：隔绝空气；防止氧化，贮存于煤油（或液体烷烃）中（用石蜡密封）。用镊子夹取，在载玻片上剪开，吸去滤纸上的煤油，立即将剩余部分放入煤油中。
2、白磷：贮存于水中，防止氧化，贮存于阴凉避光处。用镊子取出，立即放入水中用长柄刀切开，用滤纸吸干水分。
3、液体Br2：有毒，易挥发。应将其放入磨口瓶中并用水密封。瓶盖很紧。
4.I2：易升华，有强烈的刺激性气味。应存放在用蜡密封的瓶子中，并置于低温处。
5、浓HNO3、AgNO3：遇光易分解，应贮存于棕色瓶中，并置于低温避光处。
6、固体烧碱：易潮解，应贮存在干燥、易密封的大口瓶中。用橡皮塞塞紧瓶口或用塑料盖盖住。
7.NH3·H2O：易挥发，应密封保存于低温处。
8、C6H6、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应贮存在密封低温处，远离火源。
9、Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜久置，应新鲜配制。
10、盐水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浮液等必须立即配制并使用，不能久置。
七.主要实验操作和实验现象的具体实验40例
1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的光芒，放出大量的热，产生白烟，并生成白色物质。
2、木炭在氧气中燃烧：发出白光并放出热量。
3硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，并产生有刺激性气味的气体。
4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，放出火花，放出热量，生成黑色固体物质。
5、在试管中加热碳酸氢铵，产生刺激性气味的气体，并在试管上产生液滴。
6、氢气在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。
7、氢气在氯气中燃烧：放出微弱的火焰，并放出大量的热。
8、用氢气还原试管内的氧化铜，黑色的氧化铜变成红色物质，试管口处形成液滴。
9、用木炭粉还原氧化铜粉，将产生的气体通入清澈的石灰水中，黑色的氧化铜变成有光泽的金属颗粒，石灰水变得浑浊。
10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色火焰并放出热量。
11.将盐酸滴加到含有少量碳酸钾固体的试管中：会形成气体。
12加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，并在试管口形成液滴。
13、钠在氯中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14、点燃纯氯气，用干冷的烧杯盖住火焰：发出浅蓝色火焰，烧杯内壁上形成液滴。
15当用硝酸酸化的硝酸银溶液滴加到含有C1-的溶液中时，会形成白色沉淀。
16.当用硝酸酸化的氯化钡溶液滴加到含有SO42-的溶液中时，会形成白色沉淀。
17、将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管中，加热：铁锈逐渐溶解，溶液变成浅黄色，产生气体。
18将氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，生成蓝色絮状沉淀。
19.当Cl2通入无色KI溶液时，溶液中产生棕色物质。
20.将氢氧化钠溶液滴加到三氯化铁溶液中：将形成红棕色沉淀。
21。在盛有生石灰的试管中加入少量水：反应剧烈，放出大量热量。
22。将干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23。将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面附着有银白色物质。
24。将浓碳酸钠溶液注入装有石灰水的试管中：会形成白色沉淀。
25、细铜线在氯气中燃烧，加水：产生棕色烟雾，加水后生成绿色溶液。
26、强光照射氢气和氯气的混合气体：迅速反应并发生爆炸。
27、红磷在氯气中燃烧：产生白烟。
28、氯气遇湿有色布：有色布颜色褪色。
29、加热浓盐酸和二氧化锰的混合物：产生黄绿色有刺激性气味的气体。
30、加热氯化钠（固体）和硫酸（浓）的混合物：形成雾，并产生刺激性气味。
31、将硝酸银溶液滴加到溴化钠溶液中，然后加入稀硝酸：生成淡黄色沉淀。
32、将硝酸银溶液滴加到碘化钾溶液中，然后加入稀硝酸：生成黄色沉淀。
34、细铜线在硫蒸气中燃烧：细铜线变红并产生黑色物质。
35、铁粉和硫粉混合，加热至红热：反应继续，放出大量热量，生成黑色物质。
36、硫化氢气体不完全燃烧（将蒸发皿盖在火焰上）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色粉末）。
37、硫化氢气体完全燃烧（将干冷的烧杯盖在火焰上）：火焰变成淡蓝色，产生有刺激性气味的气体（烧杯内壁产生液滴）。
38、将硫化氢和二氧化硫在集气瓶中混合，瓶内壁会形成黄色粉末。
39、将二氧化硫气体通入品红色溶液中，然后加热：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。
40、将多余的铜放入装有浓硫酸的试管中并加热。反应完成后，溶液冷却后加入水：产生有刺激性气味的气体，加水后溶液变成天蓝色。
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