高中化学基础知识大全这本书怎么样(高中化学基础知识大全电子版)

高中生学习化学时，必须学会制定计划。他们不需要在自己精通的知识上投入太多的时间，但需要在自己不理解或不熟悉的知识上投入更多的时间。学生的学习方法对化学成绩的提高影响很大。正确安排化学学习是最明智的选择。

化学成绩的提高也离不开学生对知识点的掌握。学生学习化学时，必须在头脑中形成一个知识网络，以便在考试和解决问题时能够灵活运用。

以下是小编整理的高中化学基础知识总结。您可以整理和收集它。

高中化学知识点全集！

高中化学常用方程：

高中常用的化学方程式的分解反应：

1、水在直流电作用下分解：2H2O通电2H2+O2

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2

3、加热氯酸钾（加少量二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2

4、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2

5、碳酸不稳定，分解：H2CO3===H2O+CO2

6、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2

高中常用的氧化还原反应化学方程式：

1、氧化铜氢还原：H2+CuO加热Cu+H2O

2、炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2

3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2

4、焦炭还原氧化铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2

5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

6、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

7、一氧化碳还原氧化铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

高中常用化学方程式的元素、氧化物、酸、碱、盐

1.金属元素+酸---盐+氢（置换反应）

1、锌与稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

2、铁与稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2

3、镁与稀硫酸盐Mg+H2SO4=MgSO4+H2

4、铝与稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

2.金属元素+酸---盐+氢（置换反应）

1、锌与稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

2、铁与稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2

3、镁与稀硫酸盐Mg+H2SO4=MgSO4+H2

4、铝与稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

3.酸+盐--------另一种酸+另一种盐

1、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

2、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2

3、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2

4.盐+盐-----两种新盐

1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl+NaNO3

2、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4+2NaCl

高考化学知识点《化学之精华》

1.常温下呈有色气体的元素是F和Cl。

2、与水反应最剧烈的非金属元素是F

3.其最高价氧化物的水合物中酸性最强的元素是Cl。

4、最容易液化气体的元素是Cl

5、氢化物沸点最高的非金属元素是O

6、元素为Li的最轻金属元素是Li

7、常温下为液体的非金属元素是Br

8、熔点最小的金属是Hg

9.气态氢化物最易溶于水的元素是N

10.导电性最强的金属是Ag

11.相对原子质量最小的原子是H

12、人体内含量最多的元素是O

13.日常生活中使用最广泛的金属是铁

14.构成化合物种类最多的元素是C

15.最硬的天然物质是金刚石。

16.金属活性序列中流动性最强的金属是K

17.地壳中最丰富的金属元素是铝

18.地壳中含量最丰富的非金属元素是O

19.空气中含量最多的物质是氮气。

20.最简单的有机化合物是甲烷

21、同等条件下密度最小的气体是氢气。

22.相对分子质量最小的氧化物是水。

高考化学50个小知识点

1、掌握一张图（原子结构示意图）、五个公式（分子式、结构式、简化结构式、电子式、最简式）、六个方程（化学方程、电离方程、水解方程、离子方程、电极方程），热化学方程式的正确书写）。

2.同样最简单式的有机化合物：CH：C2H2和C6H6CH2：烯烃和环烷烃CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：碳原子数两倍的饱和一醛（或饱和单酮）和饱和一价羧酸或酯；例如：乙醛（C2H4O）和丁酸及其异构体（C4H8O2）

3、一般原子的原子核由质子和中子组成，但氕原子（1H）中没有中子。

4.元素周期表中的每个周期不一定以金属元素开头。例如，第一周期从氢元素开始。

5.IIIB族元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，IVA族元素组成的晶体往往是原子晶体，如金刚石、晶硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子不一定属于同一种元素，如18O和18F、40K和40Ca

7、IVA~VIA族中，只有VIIA族元素没有同素异形体，其单质不能直接与氧化合。

8、活泼金属和活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3是共价化合物（熔沸点很低，很容易升华，而且是双聚分子，所有原子都达到稳定状态）最外层有8个电子的结构）。

9、一般元素越活泼，其元素性质也越活泼，但N和P则相反，因为N2形成三键。

10、非金属元素一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐是离子化合物。

11.离子化合物在正常条件下不以单分子形式存在，但在气态下以单分子形式存在。如氯化钠。

12.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物。例如Na2O2、FeS2、CaC2等都是离子化合物。

13.元素分子不一定是非极性分子。例如，O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢的价态为+1，但金属氢化物中氢的价态为-1，如NaH、CaH2等。

15、非金属物质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而是非成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但有些高价金属氧化物为酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等为酸性氧，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金属元素的最高正价与其负价的绝对值之和等于8，但氟没有正价，OF2中氧的价数为+2。

20.含有阳离子的晶体不一定含有阴离子。例如，金属晶体含有金属阳离子但不含阴离子。

21.离子晶体不一定只含有离子键。例如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等也含有共价键。

22、稀有气体原子的电子壳层结构一定是稳定的结构，其他原子的电子壳层结构一定不是稳定的结构。

23、离子的电子层结构必须是稳定的结构。

24、阳离子的半径必须小于相应原子的半径，阴离子的半径必须大于相应原子的半径。

25、原子形成的高价阳离子的半径必须小于其低价阳离子的半径。如Fe3+Fe2+。

26、同种原子之间的共价键必须是非极性键，不同类型原子之间的共价键必须是极性键。

27、分子中不能有离子键。如果问题中有“分子”一词，则该物质一定是分子晶体。

28基本分子不得含有极性键。

29共价化合物不得含有离子键。

30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31、含有分子的晶体一定是分子晶体，其他晶体一定没有分子。

32.单质晶体不得是离子晶体。

33、化合物形成的晶体不得是金属晶体。

34、分子晶体中必须含有分子间力，其他晶体（石墨除外）中一定不存在分子间力。

35、对于双原子分子，如果键是极性的，那么该分子一定是极性的（极性分子）；如果键是非极性的，则分子必须是非极性的（非极性分子）。

36.氢键也是分子之间的相互作用。它只影响分子晶体的熔点和沸点，对分子的稳定性没有影响。

37.粒子不一定指原子。它们也可以是分子、阴离子、阳离子和基团（例如羟基、硝基等）。例如，带有10e-:Ne的粒子；O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+；OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38、不易失去电子的原子不一定获得电子的能力很强，如碳、稀有气体等。

39、原子最外层电子壳层有2个电子的元素不一定是IIA族元素，如He、亚族元素等。

40、原子最外层电子壳层有一个电子的元素不一定是IA族元素，如Cr、IB族元素等。

41.IA族元素不一定是碱金属元素，也可以是氢。

42、长周期元素和短周期元素组成的群不一定是主群，还有0群。

43.分子内不一定存在化学键。例如，稀有气体是没有化学键的单原子分子。

44.共价化合物可能含有非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物。例如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等都是离子化合物。

46.对于多原子分子，键是极性的，但分子不一定是极性的。例如，二氧化碳、甲烷等都是非极性分子。

47、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48.离子化合物不一定是盐。例如Mg3N2、金属碳化物（CaC2）等都是离子化合物，但它们不是盐。

49.盐不一定是离子化合物。例如，氯化铝、溴化铝等都是共价化合物。

50.固体不一定是晶体。例如，玻璃是非晶态物质，塑料、橡胶等也是非晶态物质。

高考化学知识点元素化合物

1、碱金属元素的原子半径越大，熔点越高，元素的活性越大。

2、硫和白磷都易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，而有机酸较难溶于水。

3.向硫酸铜饱和溶液中加入足够的浓硫酸，产生蓝色固体。浓硫酸吸水后会沉淀出胆明矾。

4、只有活泼金属元素或活泼非金属元素才能与冷水反应放出气体元素。

5、液化空气，然后逐渐升高温度，先产生氧气，剩余氮气。

6、生铁冶炼成碳钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外的各种元素，净化生铁。

7、虽然自然界中的含钾物质易溶于水，但土壤中的K%并不高，因此需要施用钾肥来满足植物生长的需要。

8、配制漂白粉、配制波尔多液、改良酸性土壤时，必须使用熟石灰。漂白粉的制备是消石灰和Cl2的反应，波尔多液是消石灰和硫酸铜的混合物。

9、二氧化硅是酸性氧化物，不溶于酸性溶液

10、将铁屑溶解在过量的盐酸中，然后加入氯、溴、碘或硝酸锌，会生成Fe3+。

11、常温下，浓硝酸可以储存在铝罐中，说明铝不与浓硝酸发生反应。

12、当CO2通入NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液时，会出现白色沉淀。如果继续通入CO2直至过量，白色沉淀不会消失。

13.大气中大量的二氧化硫来自煤炭和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。

14.某种澄清溶液由三种物质的混合物制成：NH4Cl、AgNO3和NaOH。如果加入足够的硝酸，就会产生白色沉淀。NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量的硝酸。然后生成AgCl和NH4NO3

15、为了充分利用原料，硫酸工业的废气必须经过净化和回收利用。

16、用1mol的Al与足量的NaOH溶液反应，总共会转移3mol的电子。

17、硫化钠既不与烧碱溶液也不与硫酸反应。

18、在含有较高浓度Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。Fe3+能与SCN-配合并与I-、S2-氧化。还原反应、与CO32-、HCO3-、AlO2-的双重水解反应

19、活性炭、二氧化硫、氯水等都可以使品红色褪色，但反应性质不同。活性炭吸附品红，是物理变化，SO2生成不稳定化合物，是可逆的，氯水发生氧化还原反应。并且不可逆转

20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等能与烧碱发生反应

21、将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，可得到FeBr3、FeCl2、Br2

22、由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在

23、将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，可得到亚硫酸钠和次氯酸

24.5.6克铁与足量的酸反应，转移0.2NA电子

25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如稀HClO4、H2SO4等。

26、元素的还原性越弱，其阳离子的氧化性越强

27.Cu2+溶液中添加CO32-可生成CuCO3

28、元素X可以从盐溶液中置换元素Y，则元素X和Y的材料性质可以是：（1）金属和金属；(2)非金属非金属；（三）金属和非金属；(4)非金属和金属；

29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液长期放置在空气中会因氧化还原反应而变质。

30、浓硝酸、浓硫酸在常温下可与铜、铁等发生反应。

高考化学课文表达分析与总结

1、浓硫酸稀释：

向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。

2、用pH试纸测定溶液的酸碱度：

用干燥洁净的玻璃棒将待测液体浸入pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH值。

3、用试纸检查气体：

（以NH3为例）用玻璃棒将湿润的红色石蕊试纸粘在集气瓶或试管口上，看试纸是否变蓝色。

4、检查装置的气密性（以大试管的单孔塞为例）：

微加热法：将导管插入水槽，手中握住大试管。如果松开手时导管口有气泡冒出，且有一段水从导管口流回，则表明装置的气密性良好。

液差法：拧紧橡皮塞，用止水夹夹住气道橡皮管部分，从长颈漏斗向试管内注入水，使长颈漏斗内液面较高。高于试管内的液位。一段时间后，液位差保持不变，说明气密性良好。

5、火焰反应：

（以K元素为例）将干净的铂丝浸入待测液体中，在酒精灯火焰上燃烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否变成紫色。（注：用盐酸溶液清洗铂丝）。

6、洗涤沉淀：

将蒸馏水沿玻璃棒倒入过滤器中，直至淹没并沉淀，静置待蒸馏水滤出，重复23次。

7、判断沉淀剂是否充足的操作：

在上清液中（或取少量上清液置于小试管中）滴加沉淀剂。如果不再有降水发生，则表明降水完成。例如，在粗盐纯化实验中，判断BaCl2过量的方法是：继续向上清液中滴加BaCl2溶液。如果溶液不变浑浊，则表明BaCl2过量。

8、判断沉淀物是否被冲刷干净的操作：

取少量上次洗涤液，滴加相应试剂.

9、萃取及分液操作：

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分摇匀，静置，分层。将小烧杯置于漏斗下方，打开分液漏斗的活塞，让下面的液体从下开口沿烧杯壁流下；上层液体从上开口倒出。

10、气体测量操作注意事项：

当温度恢复到室温时，调节量筒（或测量管），使左右液面相等。

11、酸碱中和滴定终点的判断：

例如，用强酸滴定强碱时，用酚酞作为指示剂。当最后一滴酸滴入锥形瓶中时，溶液由红色变为无色且半分钟内不变色即为终点。（延伸：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，半分钟内不褪色。）

12、长导管在有机实验中的作用：

冷凝和回流提高了反应物的利用率。

13、氢氧化铁胶体的制备：

将饱和FeCl3溶液逐滴添加到煮沸的蒸馏水中。当溶液变成红棕色时，立即停止加热。

14、清洗玻璃仪器的标准是：

它既不会聚集成水滴，也不会成股流下来。

15、引发铝热反应的操作：

加入少量KClO3，插上镁条并点燃。

16、卤代烃中卤素原子的检测操作：

取样品，用NaOH溶液加热，然后加入HNO3酸化，加入AgNO3溶液，根据沉淀的颜色判断。

一秒钟记住金属活动顺序的公式。

原配方：钾、钙、钠、镁、铝；锌、铁、锡、铅、氢；铜、水银、银、铂、金……

因为太难记了，于是衍生出了一个新的公式：娶，赠，那个，美丽的女人；身体，身体，瘦，修长，轻；合，共，一，百，斤。现在我已经记在心里了.