高中必背化学方程式大全(高中必背化学方程式及离子方程式)

高中化学必修课11完整化学方程式

1、钠在空气中燃烧（黄色火焰）

2Na+O2==【点燃】Na2O2

钠块在空气中颜色变深

4NaO22Na2O

Na2O在空气中加热（变黄）

2Na2OO22Na2O2

2、钠与水的反应（漂浮、熔化、游动、振铃、红色）

2Na+2H2O=2NaOH+H2

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

3、过氧化钠与水的反应（放热反应，Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

碱性氧化物Na2O与水反应

Na2OH2O=2NaOH

4、过氧化钠可用作呼吸面罩和潜水艇的氧源，原因如下：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

5、纯碱（纯碱）与盐酸的反应

将纯碱溶液滴加到盐酸中

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

CO32-+2H+=H2O+CO2

将盐酸滴加到纯碱溶液中，直至过量

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

CO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

HCO3-H+H2OCO2

6.小苏打受热分解

2NaHCO3==【加热】Na2CO3+H2O+CO2

7.将固体氢氧化钠和碳酸氢钠的混合物在密闭容器中加热。

NaHCO3+NaOH==【加热】Na2CO3+H2O

HCO3-OH-H2OCO32-

（如果溶液中的反应有离子方程式）

8.金属锂在空气中燃烧

4Li+O2==【加热】2Li2O

9.氯气的性质

铜线在氯气中剧烈燃烧（冒棕色烟）

Cu+Cl2==[点燃]CuCl2

然后加水使绿色溶液（浓缩）变成蓝色溶液（稀释）

Cl2+2FeCl2=2FeCl3

2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

Cl2+2NaI=2NaCl+I2

Cl2SO2+2H2OH2SO4+2HCl

2Na+Cl2==[点燃]2NaCl

10.铁在氯中猛烈燃烧2Fe+3Cl2==[点燃]2FeCl3

11.氢气在氯气中燃烧（微弱火焰）

H2+Cl2==【点燃】2HCl

氟气与氢气反应（暗处会爆炸）

H2+F22HF

12、氯气溶于水（新产生的氯水中含有H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）

Cl2+H2O=HCl+HClO

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

13、次氯酸受光分解（强氧化剂、杀菌、漂白剂）

2HClO==【光】2HCl+O2

14、工业漂白粉生产原理及漂白粉失效

2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

2HClO==[轻]2HCl+O2

Ca2-2ClO-CO2H2OCaCO32HClO

15.氯气的实验室制备方法：（仪器：分液漏斗、圆底烧瓶）

MnO2+4HCl（浓）==[加热]MnCl2+Cl2+2H2O

MnO24H2Cl==【加热】Mn2Cl22H2O

16、将新产生的氯水倒入盛有溴化钠溶液的试管中。

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

17.铁与硫的加热反应Fe+S==【加热】FeS

铁与氧加热反应3Fe+2O2==【加热】Fe3O4

铁在氯气中加热反应2Fe+3Cl2==【加热】2FeCl3

18、铜与浓硫酸反应：Cu2H2SO4（浓）==【加热】CuSO4+2H2O+SO2

19、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）==【加热】2H2O+CO2+2SO2

20、单质硅的工业生产（碳在高温下还原二氧化硅）

SiO2+2C=(高温)Si+2CO

21.二氧化硅和氢氧化钠的反应

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

SiO2+2OH+=SiO32-+H2O

22.氮与氢的反应（氨的工业合成）

N2+3H2[催化剂]2NH3

2NH3【高温高压】N2+3H2

23、氮气和氧气在放电下发生反应（雷暴影响农作物）

N2+O2=(放电)2NO

2NO+O2=2NO2

二氧化氮溶于水

3NO2+H2O=2HNO3+NO

3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

24.HNO3与Fe的反应

Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸（常温）钝化

用浓HNO3加热铁

Fe6HNO3==【加热】Fe(NO3)33NO23H2O

Fe与稀HNO3反应

Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O

3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O

25.当NO2和O2的混合物通入水中时，没有剩余气体。

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

26.当NO和O2的混合物通入水中时，没有剩余气体。

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

27.氨的催化氧化

4NH3+5O2==[催化剂、加热]4NO+6H2O

28.碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3==【加热】NH3H2OCO2

29、用浓盐酸检测氨（产生白烟）

HCl+NH3=NH4Cl

30.将硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液混合并添加

(NH4)2SO4+2NaOH==【加热】2NH3Na2SO2+2H2O

NH4OH==【加热】NH3H2O

31、混合硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液（不加热）

NH4NO3+NaOH=NH3·H2O+NaNO3

NH4OHNH3·H2O

32.铝箔在氧气中剧烈燃烧

4Al+3O2==2Al2O3

33.铝片与稀盐酸的反应

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2Al6H2Al33H2

34.铝与氢氧化钠溶液的反应

2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

35.铝与三氧化二铁在高温下的反应（铝热反应）

2Al+Fe2O3==[高温]2Fe+Al2O3

36.镁在二氧化碳中燃烧

2Mg+CO2==【点燃】2MgO+C

37.氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

38.将多余的氨滴入硫酸铝溶液中

Al2(SO4)3+6NH3·H2O2Al(OH)3(NH4)2SO4

Al33NH3·H2OAl(OH)33NH4

39.将盐酸加入氢氧化铝溶液中

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)33HAl33H2O

Al(OH)3与NaOH溶液反应

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

40.铁和水在高温下的反应

3Fe4H2O(g)==【高温】Fe3O44H2

41.铁与盐酸的反应

Fe+2HCl=FeCl2+H2

Fe2HFe2H2

42.氧化铁溶于盐酸

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

43、将氢氧化钠溶液滴入三氯化铁中（红棕色沉淀）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

Fe33OHFe(OH)3

44、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变成红棕色沉淀）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

45、将氯气倒入氯化亚铁溶液中

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2Fe2Cl22Fe32Cl-

46、将铁粉加入三氯化铁溶液中

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2Fe3Fe3Fe2

47.用KSCN检验Fe3+离子方程的存在性

Fe3++3SCN=Fe(SCN)3