中考化学技巧性计算题(中考化学计算专题)

1.图像计算题

例1小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示.请完成下列分析及计算：

(1)反应生成的氢气总质量为____g。

(2)计算合金中铜的质量分数。

解析(1)由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g.(2)设该合金中锌的质量为x.

锌+2H2SO4

锌SO4+H2

652

0.1克

解：x=3.25g

合金中铜的质量分数

答案：(1)0.1(2)75%

二、表格型计算题

例2重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地.某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不参与盐酸反应)，实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系见下表.

(1)碳酸钙的相对分子质量为____。

(2)表中m=____。

（2）B同学对A同学的方案提出质疑：他认为称量加热后残渣的质量，利用加热前后的质量差进行计算，也可以达到A同学实验的目的。你同意B同学的观点吗？给出理由：____。

解析(1)由反应的化学方程式

那么2KClO3~2KCl~2AgCl，即KClO3~KCl~AgCl，它们的质量关系为122.5:74.5:143.5。设参与反应的氯酸钾的质量为x。

KClO3KClAgCl

122.5143.5

x5.74克

解：x=4.9g

由于KClO3为4.9g6g，因此未完全分解。

(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气。称量加热后残渣的质量，加热前后的质量差即为产生的氧气的质量。根据反应生成的氧气的质量，可以根据化学方程式计算出参与反应的氯酸钾的质量，进而判断是否完全分解。

答：(1)KClO3~KCl~AgCl的质量比为122.5:74.5:143.5KClO3未完全分解(2)同意根据质量守恒定律，混合物加热前后的质量差为产生的氧气的质量，通过计算计算出分解情况。氯酸钾的质量也决定了氯酸钾是否完全分解；实验过程简单，易于操作。