高三化学总复习资料(初三化学总复习)
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6、高中化学总复习，氧化和还原，你了解多少？
7.高中化学总复习。我对氧平衡问题不熟悉。当我看到它时，我很害怕。让我们来看看。
8.高中化学综述、钠及其化合物的性质
9.高中化学、铝及其化合物的总复习。这个元素比较复杂并且有其自身的问题。
10.高中化学总复习，铁及其化合物，绝对最重要的元素
一、碳及其化合物
1.碳元素
1）类型：
金刚石、石墨、C60、炭黑，称为同素异形体2)、化学性质
与氧气反应、与金属氧化物反应、与氧化性酸反应3)、用途
金刚石：切削工具、装饰品。
石墨：电极、润滑剂、铅笔芯。
2.碳氧化物
1）、一氧化碳
无色无味的有毒气体，俗称“煤气”。人们吸入后会引起煤气中毒。易燃、可还原，能与金属氧化物（CuO、Fe2O3）发生反应：
2）、二氧化碳
一种无色、无味、可溶于水的气体，固体二氧化碳称为干冰。可与H2O、金属氧化物和碱发生反应：
二、硅及其化合物
1.硅元件
1）、结构及物理性能
一种灰黑色固体，以氧化物形式存在于地壳中。其含量仅次于氧而居第二位。它具有高熔点、沸点和高硬度。导电性能介于导体和绝缘体之间，常用作半导体材料、太阳能电池板、芯片等。
2）、化学性质
硅的化学性质不活泼，常温下只能与F2、氢氟酸、强碱溶液发生反应；在加热条件下，能与O2、Cl2等少数非金属元素化合。
3)、工业制备
2.硅的重要化合物
1）、二氧化硅
2）、硅酸
3）、硅酸盐
(1)Na2SiO3
Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃。
A。玻璃塞不能用于含有：Na2SiO3溶液的试剂瓶。b.变质：Na2SiO3水溶液在空气中易变质。反应的离子方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3(2)硅酸盐的氧化物表示
A。写入顺序：先写入低价金属氧化物，后写入高价金属氧化物；首先写入活性金属氧化物，最后写入非活性金属氧化物。b.写作原理：分子中原子数之比不变，各元素化合价不变，代数和为零；如果系数配置中有分数，则应将其转换为正整数。例子：
长石（KAlSi3O8）可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2。三、无机非金属材料
1.材料分类
2、传统无机非金属材料
3.新型无机非金属材料
如高温结构陶瓷、光导纤维等。主要特性：能承受高温、高强度；具有电学、光学特性；具有生物功能。四、知识总结
1、去除杂质
(1)CO与CO2混合并通过装有NaOH溶液的气体洗涤瓶。(2)CO2与CO混合并通过填充有热CuO的硬玻璃管。(3)CO2与SO2和HCl混合，并通过含有饱和NaHCO3溶液的气体洗涤器。2.自然界中的二氧化碳循环
(1)CO2的主要来源是大量含碳燃料的燃烧。
（2）自然界消耗CO2的主要反应：
溶于河水和海水：光合作用将CO2转化为O2。岩石风化：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)23，碳酸酸盐与正盐的比较
含K+、Na+、NH4+的正盐易溶于水，其他一般不溶于水；酸式盐均溶于水。一般而言，在相同温度下，难溶性正盐的溶解度小于其酸式盐的溶解度
例如溶解度为：Ca(HCO3)2CaCO3；可溶性正盐的溶解度大于其酸式盐的溶解度。
如溶解度：Na2CO3NaHCO3。(2)热稳定性
一般来说，热稳定性顺序为：邻盐酸碳酸
如稳定性Na2CO3NaHCO3H2CO3。可溶性食盐和不溶性食盐
例如CaCO3在高温下会分解，而K2CO3则不易分解。五、碳、硅及其化合物的“反常现象”
1、一般情况下，非金属元素的熔点、沸点低，硬度也低，但硅、金刚石的熔点、沸点高，硬度也高。其中，金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。
2、一般情况下，非金属元素都是绝缘体，但硅是半导体，石墨是电的良导体。
3.一般情况下，较强的氧化剂+较强的还原剂=较弱的氧化剂+较弱的还原剂，但碳可以还原比它更具还原性的物质：
4、非金属元素与碱的反应中，非金属元素一般既充当氧化剂又充当还原剂，不产生H2。
例：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，当Si与强碱性溶液反应时，Si仅起还原剂作用，生成H2：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。5.正常情况下，(较活泼)金属+(非氧化性)酸=盐+H2，非金属单质无此性质。而硅不但能与氢氟酸反应，且有H2生成：
Si+4HF=SiF4+2H2。6.正常情况下，碱性氧化物+酸=盐+水，SiO2是酸性氧化物，却能与氢氟酸反应：
SiO2+4HF=SiF4+2H2O（SiF4不是盐）。7、一般情况下，无机酸可溶于水，但H2SiO3（或H4SiO4）很难溶于水。
8.正常情况下，较强酸+较弱酸的盐=较弱酸+较强酸的盐(溶液中的反应)。因为H2CO3的酸性强于H2SiO3,所以水玻璃在空气中易变质：
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3但在高温下，也会发生Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2的反应。
（CO2离开反应体系，反应向右进行）。
9、一般情况下，只有非常活泼的金属（Na、K等）才能取代水中的H，但C也可以取代H2O（g）中的H：
10、一般非金属氧化物与水反应生成相应的酸。
例：CO2+H2O=H2CO3但SiO2不溶于水，不与水发生反应。
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6、高中化学总复习，氧化和还原，你了解多少？
7.高中化学总复习。我对氧平衡问题不熟悉。当我看到它时，我很害怕。让我们来看看。
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9.高中化学、铝及其化合物的总复习。这个元素比较复杂并且有其自身的问题。
10.高中化学总复习，铁及其化合物，绝对最重要的元素
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