高中化学校本教材编写方案(高中化学校本课程题目)
高考化学选择题是化学考试的主要题型之一，约占总分的45%。因此，在复习过程中，引导学生加深对基本概念的理解，牢牢掌握基础知识，同时加强对化学选择题的解答指导是非常有必要的。本文拟简单谈谈该类题的特点、类型及解答方法，供读者参考。
化学选择题的特点是：知识覆盖面广，题与题之间跳跃性强，知识跨度大、信息储藏量多；答题简单、方便，评卷容易、准确；且具有小巧灵活等特点。
化学选择题的类型主要可分为两大类：一类是补充限制型选择题，即是主命题意思不够完整，一定要有供选答案的补充和限制才能有完整的题意或确定的答案，否则就漫无边际，无法解答；另一类是类似于填空题式的选择题，即主命题有完整的题意，无须供选答案的补充就能解答。
化学选择题的解法，我认为可分为以下三类基本方法：即筛选分析法、推演分析法和综合分析法。
所谓筛选分析法，就是利用问题给出的条件（或思维加工转化的条件）作为“筛子”，对答案进行一一筛选，排除错误，确定正确答案的一种解题方法。一般用于补充限制性选择题。这个方法；演绎分析法是直接从问题给出的条件出发，通过必要的推理或计算得到正确答案，然后与备选答案进行比较，确定正确答案。此方法常用于填空形式的选择题；综合分析法是把筛选法和演绎法相互结合使用，既筛选又演绎，综合分析，确定正确答案的一种方法。
第一、筛选分析法：用筛选分析法解题可分为以下几种
一、直接筛选
（例1）（2001年上海市高考题）下列科学家中，谁对我国化学工业做出了重大贡献
A邓稼先B李四光C华罗庚D侯德邦
【分析】：根据记忆可以直接筛选出正确答案：C。
二、估算筛选
(实施例2)用蒸馏水将1ml0.01M盐酸稀释至1000升。所得溶液的pH值为
A8B7C6.9D6
【分析】：盐酸稀释后，溶液只能接近中性（即pH接近7），不可能由酸性转碱性。因此，无需计算。答案：C.
（例3）（2000年高考题）密度为0.91g/cm3的氨，质量分数为25%。假设氨用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为
A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D无法确定。
【分析】：采用“1”法：假设1体积氨用1体积水稀释。由于水的密度大于氨的密度，因此稀释后溶质的质量分数应小于25%的一半，即小于12.5%。答案：C.
三、分次筛选
有些选择题有不止一个限制条件，需要对答案和问题条件进行多重筛选才能确定答案，即多重筛选。
(实施例4)下列化合物中，能与稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的有机化合物是
A甘氨酸B碳酸氢钠C硫酸铜D己烯
【解析】：这道题有三个“筛子”：“能与稀硫酸反应”、“能与氢氧化钠反应”、“有机化合物”。必须分阶段筛选答案才能找到正确答案。答案：A.
四、组合筛选
目前理科、综合化学、高考“3+X”选择题的答案一般都是正确答案。为了增加知识容量，会结合一些相关的知识。对于此类选择题，一般采用组合筛选法。
（例6）（2005年全国高考题）目前可采取以下措施：去除煤炭燃烧产生的尾气中的硫，b减少使用原煤作为燃料，c燃煤时吹入大量空气，d发展清洁能源。可以减少酸雨发生的措施包括
AabcBbcdCabdDacd
【解析】：本题是一道选择题。按要求对措施进行一一分析筛选，筛除错误，将所有正确的措施组合起来，得到正确答案：答案：C。
五、比较筛选
对于像这样的多项选择题，其中“……是最小的（或最大、最多、最小、最强、最弱等）”，通常只有一个正确答案。要筛选出正确答案，离不开对备选答案的比较。即通过比较、筛选可以找到正确答案。
（例7）（1986年全国高考题）下列化合物中，阳离子与阴离子之比最小的是
ACsIBLiICCsFDNaF
【分析】：由于阳离子半径为：Li+Na+Cs+，阴离子半径为：I-F-，再与所选答案比较，可筛选出答案为：B。
六、匹配筛选
有些选择题只从某个角度看是正确的，但与先决条件匹配起来就不一定正确，这就需要匹配和筛选。
（例8）（2005年高考题）能正确表达下列反应的离子方程为
A甲酸钠溶液与盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH
B硫化钠水解第一步：S2-+2H2OH2S+2OH-
C醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4
D氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3+H2O
【解析】：本题只分析了离子方程式，全部正确，但配合前面的限制条件，B、C、D不正确，故正确答案为：A。
第二、用推演分析法解题时，以下几种技巧或分析方法可以大大的提高解题速度。
一、直接推演
有些选择题往往涉及最简单、最基本的内容，如基本概念、性质、计算等。此类选择题的答案通常可以直接推导得到答案，所以不要胡乱猜测。
（例9）（1997年高考题）等体积的0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/LNH4Cl混合后，离子浓度的正确顺序为
AC(Na+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)BC(Na+)=C(Cl-)C(OH-)C(H+)
CC(Na+)=C(Cl-)C(H+)C(OH-)DC(Cl-)C(Na+)C(OH-)C(H+)
【分析】：这道题即使没有答案也能回答，可以变成直接填空题。只要两者等体积反应后溶液呈碱性，则答案可选为：B。如果不进行推导分析就胡乱选择，就会不知所措。找到正确的答案并不容易。
（例10）（2003年全国高考题）人类对月球的探索发现，月球土壤中含有丰富的氦气，质量数为3，可以作为未来核聚变的重要原料之一。这种类型的氦原子应表示为
A43HeB32HeC42HeD33He
【解析】：本题旨在引导考生“关注社会、关注生活”，提高化学素养。这是一个典型的“高起点、低终点”的信息给出问题。只要掌握了原子核素组成的表达方法，就可以直接推导出氦3的表达方法，即答案：B。
二、逆向推理
这种方法从你要寻找的未知数开始，把结论当作条件，一步步推向起始已知条件或潜在已知条件，即从未知数的线索逆推得到答案。
(实施例11)：分子式C6H12O2的酯水解后得到A和酸B。A氧化可得到羧酸C。若已知C可发生银镜反应，则酯的结构式为
ACH3CH2COOCH2CH2CH3BCH3COOCH2CH2CH2CH3CCHCOOCH(CH3)CH3
DCH3CH2CH2CH2COOCH3
【解析】：由本题中羧酸C的特征推知C为甲酸，则A为CH3OH，酸B为戊酸。最后，由酯的水解推论出该酯为戊酸甲酯，其简化结构式为：CH3CH2CH2CH2COOCH3，答案：D。
三、草图分析
草图分析法是用简单的草图来表达问题的意思，在草图上实施思维活动，使问题一目了然。这种方法没有固定的格式，随主题的不同而变化。适应性强，小题、大题均可使用。它是最适合回答多项选择题的分析方法之一。
(实施例12)a元素的阳离子、b元素的阳离子和c元素的阴离子均具有相同的电子壳层结构。a的阳离子半径大于b的阳离子半径，则a、b、c三种元素的原子序数为
AabcBbcaCbacD出租车。
【分析】：1：a、b阳离子、c阴离子的电子层结构相同。
2：a离子半径b离子半径。草图：上一个周期|
c结论：根据元素周期表
————|——————
下一个周期|ab可用答案：(D)。
（例13）A盐A与酸B反应，放出刺激性气体C。C与NaOH可生成A，C被氧化生成D，D溶于水生成B。A、B分别为
ANa2S、HClBNa2S、H2SO4CNa2SO3、HCl
DNa2SO3、H2SO4。
【解析】：虽然本题提供的各种物质之间的关系比较复杂，但是如果用草图来表达这些关系就会清晰很多。
______氢氧化钠______
|从示意图中可以看出：C被氧化为D，D溶解在水中形成B。由此可见，B必须
A+BC是含氧酸，硫酸，不是盐酸。C为SO2，D为SO3，A
O2是Na2SO3，不是Na2S。答案：D。
|___H2O___D
四、关系式解析
关系式是表示两种或两种以上物质之间某种数量关系的简化表达式。一些选择题的计算往往只需要突出其中一种关系的数量，而不涉及总关系的数量。解决问题时，需要计算这个关系级数，利用关系分析方法解决问题的关键是正确提取关系表达式。提取关系表达式常用的方法有以下三种：
(1)从一组化学方程式中提取关系式，记为始终态法。
在多步反应中，该方法可以表达初态反应物与终态产物之间的关系，将多步计算简化为一步。
(实施例14)让足量的浓硫酸与10克氯化钠和硫酸钠的混合物剧烈热反应，将生成的氯化氢气体溶解在水中，加入二氧化锰使盐酸完全氧化，通过反应生成的氯气进入人体。在KI溶液中，得到11.6克碘。尝试计算混合物中NaCl的质量分数：（已知：2Na+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl）
A8%B23.4%C46.8%50.8%
【分析】：根据相关化学方程式：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，2KI+Cl2=2KCl+I2，可得关系式：4HCl~I2，并根据元素守恒，我们可得：4NaCl~4HCl；综合2则可得如下关系：
4氯化钠~I2
4mol245g解关系式得：n(NaCl)=0.08mol
n(NaCl)11.6/2g因此，原混合物中NaCl的质量分数为：0.08molx58.5g.mol-1/10g=46.8%，则答案为：C。
(2)从化学式中提取关系式，缩写为相关量法。
该方法可以表达化学式中粒子与问题含义之间的关系，简化计算。
（例15）：V升硫酸铁溶液含m克Fe3+离子，溶液中含SO42-的物质浓度为
A56m/V摩尔/LB3m/56V摩尔/LCm/56V摩尔/L
D3m/112V摩尔/升
【分析】：从题中我们得到关系式：Fe2(SO4)32Fe3+-~~-3SO42-
23
m/56vx由关系式可知答案：(D)。
(实施例16)MnO2与浓盐酸反应，若产生1摩尔Cl2，则被氧化的浓盐酸的量为
A4摩尔B3摩尔C2摩尔D1摩尔
【解析】：本题只求浓盐酸与Cl2发生氧化还原反应的物质的量的关系，不涉及浓盐酸中未被氧化的物质的量。解决问题时，只需找到两者之间的关系即可。2HCl-------Cl2
1
21mol一看就知道答案：C.
（3）提取实质与差异之间的关系，简称差量计算法。
这种方法是根据化学变化前后物质的量的变化来寻找所谓的“理论差异”。这种差异可以是气体的质量、体积、压力、物质的量、反应过程中热量的变化等。该方法利用这种比例关系来解决某些定量变化的计算。解决这类题的关键是根据题意确定“理论差异”，然后根据问题提供的“实际差异”，列出比例公式并求出答案。
（例17）（1987年高考题）二硫化碳（CS2）在氧气中能完全燃烧，生成CO2和SO2。现用0.228克CS2在448毫升氧气中完全燃烧（标准条件下）。反应后标准状态下混合气体的体积为
A112mlB224mlC336mlD448mlE201.6ml
【分析】：根据反应CS2(g)+3O2=CO2+2SO2，理论上可以看出反应前后气体的总体积没有变化，即“理论差”为0，所以反应前氧气的体积448毫升必须等于反应后产生的气体的总体积。一看就知道答案是：D。
(实施例18)将1g含有脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气中反应后，得到0.76g残渣。该黄铁矿的纯度为
A52%B65%C72%D78%
[分析]：矿样反应后成为残渣，质量减少。减少的原因是2FeS2Fe2O3的差异，因此可以通过：2FeS2Fe2O3m（反应前后质量差）来解决
2x120=-160=80理论差值
X1-0.76=0.24实际差值
解为：X=0.72(g)因此：纯度=0.72/1=72%。答案：C.
(实施例19)将10mlNO和NO2的混合气体缓慢倒入装有水的试管中，并倒置在水槽中。完全反应后，剩余气体5ml。求原始混合气体中NO和NO2的体积比。
A1:3B2:3C3:1D2:1
【分析】：当NO和NO2的混合气体通入水中时，只有NO2与水发生反应。气体体积减少的原因是NO2与水反应的差异。根据题意：3NO2+H2O=2HNO3+NOV
313-1=2
X10-5=5(毫升)
溶液：X=7.5ml。因此，原始混合气体中NO与NO2的体积比为：(10-7.5):7.5=1:3。答案：C。值得注意的是，对于任何涉及NO2与不与水反应的气体（如NO、H2、N2等）混合的计算，体积比可以视为量的比值。物质的数量（其他问题类型也是如此）。然后用上面提到的差分法来求解。这是快速解决此类问题的捷径。
五、守恒分析
化学中有很多守恒关系：如质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子转移守恒、电荷守恒、物质守恒、价代数守恒等。用守恒的方法解决问题不仅可以避免编写繁琐的化学方程组，提高解题速度，同时也避免了在复杂的解题背景中寻找关系式，提高了解题的准确性。
（例20）（2001年高考题）已知，在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl2Cl-；硝酸。如果使用等量的这些物质来氧化足够量的KI，哪一种物质会得到最多的I2？
AFe3+BMnO4-CCl2DHNO2
【解析】：本题是一道信息题。解这道题的时候，写出四个反应方程，然后列出解——的比例，可不容易啊！但如果使用守恒分析方法，利用电子转移守恒，根本不用写方程就可以快速求解。——太厉害了！
从问题来看：Fe3++1eFe2+；MnO4-+5eMn2+；Cl2+2e2Cl-;HNO2+1eNO。显然，当KI用等量的这些物质氧化时，MnO4-传递最多的电子，因此它必须氧化最多的I2。答案：B。
(实施例21)(2002年全国高考理科综合题)将甲酸(HCOOH)和氢氧化钠溶液在室温下混合。所得溶液的pH=7。然后是解决方案
Ac(HCOO-)(Na+)Bc(HCOO-)(Na+)Cc(HCOO-)=c(Na+)D无法确定两者之间的浓度关系。
【分析】：由于甲酸钠水解成碱性，此时甲酸过量；溶液pH=7意味着c(H+)=c(OH-)。电解质溶液中正负电荷的守恒关系为：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，所以c(Na+)=c(HCOO-)。答案：C.
六、择优演算
当遇到需要大量计算的多项选择题时，使用基于绩效的算法可以让事情变得更简单，更快地找到答案，并节省时间。这种方法是优先选择你认为最有可能正确的答案进行计算，然后进行分析比较来确定答案。
(实施例22)某元素的氧化物含有44.0的氧。已知该元素的原子量为51。氧化物的化学式为
AXOBXO3CX2O3DX2O5。
【解析】：这道题如果一一计算的话太费时间了。如果我们先把氧化物按氧含量从小到大排列，它们是：A、C、D、B。然后选择你认为最有可能的答案并计算它。例如，计算答案C（X2O3）的氧含量，结果为：32%，因此可以排除A和B，确定答案为D，然后重新计算D。结果正好是44.0%。因此答案为：D。
第三、综合分析法
综合分析法常用于解答复杂、曲折较大的选择题。
（实施例23）（1986年全国高考题）100毫升0.6mol/LHCl与等体积的0.4mol/LnaOH溶液混合后，溶液的APH=2BPH=0.2Cc(OH-)=1x10-13mol/L·D
c(H+)=0.2mol/LEPH=0.1
【分析】：虽然从主命题可以直接推导出混合溶液的c(H+)=0.1mol/L，但这只能筛选出D。还需要由c(H+)推导出PH=1=0.1mol/L，然后筛选出A、B、E。最后根据水的离子积公式推导出溶液中的c(OH-)=1x10-13mol/L。即可得到答案C.
当然，回答选择题和回答其他类型的化学题是一样的。分析题意是正确回答化学选择题的第一步。选择答案和分析问题的意义往往是同时进行的。正确的分析就是选择合适的解决方案。必要条件、适当的解决办法是正确分析问题的必然结果。只有掌握正确的分析方法，才能选择合适的解决问题的方法。因此，在分析题意时，一定要仔细读题，正确理解题意。还要仔细思考，抓住问题的本质，找出问题的关键。选择合适的解决方案。
此外，全面、系统、熟练、准确地掌握中学化学基础知识更为重要。这是回答化学选择题的基础，因为化学选择题往往侧重于化学概念、基本理论、元素及其化合物。故意制造考试性质、结构等基础知识，制造混乱，设置障碍，迷惑考生。因此，考生只有充分掌握了中学化学知识，并具有正确的分析方法和解题方法，考试时才会自信、稳重不慌乱、准确不乱。
参考文献：《特种导学》·教育科学出版社·周红杰、李立芬