高中化学元素周期表读法(高中化学关于元素周期表的知识点)
元素周期表和元素周期律是高考常见考点之一，学生必须掌握所涉及的知识点。今天我为大家整理了高中化学元素周期表的6个必备知识点以及相应的29个误区！
01原子结构
(1)所有元素的原子核都是由质子和中子组成。
正例：612C、613C和614C原子具有相同的质子数6，但中子数不同，分别为6、7和8。
反例：只有氕（11H）原子没有中子，中子数为0。
(2)所有原子中的中子数均大于质子数。
正例1：613C、614C、13H等大多数原子中中子数都大于质子数。
正例2：大多数元素的相对原子质量（约等于质子数与中子数之和）大于质子数的两倍。
反例1：氕（11H）没有中子，且中子数小于质子数。
反例2：氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、镁(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S),钙
(3)具有相同质子数的粒子必定属于同一元素。
反例1：不同的中性分子可以具有相同的质子数，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
反例2：不同的阳离子可以具有相同的质子数，如：Na+、H3O+、NH4+。
反例3：不同的阴离子可以具有相同的质子数，例如：NH4+、OH-和F-、Cl和HS。
02电子云
(4)所有元素的原子核都是由质子和中子组成。
(5)在氢原子的电子云图中，一个小黑点代表一个电子。
更正意义：小黑点只代表电子出现在原子核外空间的机会。
03元素周期性
（6）元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的增大而周期性变化的规律。
概念纠正：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而周期性变化的规律。
(7)不易失去电子的元素必须具有较强的获得电子的能力。
反例1：稀有气体元素很少与其他元素发生反应。即使与氟气反应，也会形成共价化合物，不会失去电子，获得电子的能力也不强。反例2：IVA的非金属元素既不容易失去电子，也不容易得到电子。它们主要形成共价化合物，不会获得或失去电子。
注：IVA的非金属元素是形成原子晶体的主要力量。它们可以形成单质原子晶体：金刚石、硅晶体；它们还可以形成复合原子晶体：二氧化硅（晶体、石英）、碳化硅（金刚砂）。
(8)电子层数越多的粒子，其半径必然越大。
正例1：同一主族元素的原子，电子壳层数较多的原子半径一定较大，r(I)r(Br)r(Cl)r(F)。
正例2：同一主族元素的离子，电子壳层数较多的离子半径一定较大，r(Cs+)r(Rb+)r(K+)r(Na+)r(Li+)。
反例1：锂离子半径大于铝离子半径。
(9)所有非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。
正例1：前20个元素中C、N、Si、P、S、Cl元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8。
反例1：前20个元素中，H、B、O、F是例外。
(10)所有主族元素的最高正价数等于该元素原子的最外层电子数(即该元素的主族数)。
正例1：前10位元素中，H、Li、Be、B、C、N等主族元素最高正价等于该元素原子最外层电子数（即主族元素）元素的组号）。
反例1：前10个元素中，O和F是例外。
(11)如果含氧酸盐含有氢，则该盐必须是酸式盐。
正例1：常见酸盐：NaHCO3、NaHC2O4、NaH2PO4、Na2HPO4、NaHS、NaHSO3、NaHSO4。
反例1：Na2HPO3是正盐，因为H3PO3是二元酸，NaH2PO3是酸式盐。
反例2：NaH2PO2是正盐，因为H3PO2是一元酸。
(12)酸性盐水溶液必须呈酸性。
正例1：NaHC2O4、NaH2PO4、NaHSO3、NaHSO4等酸性盐水溶液电离后呈酸性。
反例1：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等酸性盐水溶液都会因水解而变成碱性。
04元素周期表
(13)最外层电子层只有一个电子的元素必须是IA元素。
正例1：氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素的原子最外层只有一个电子，排列为IA。
反例1：最外层只有一个电子的元素可以是IB元素，例如Cu、Ag、Au。
反例2：最外层只有一个电子的元素也可以是VIB族的Cr和Mo。
(14)最外层电子层只有2个电子的元素必须是IIA族元素。
正例1：铍、镁、钙、锶、钡、镭等元素的最外层只有2个电子，排列为IIA。
反例1：最外层只有2个电子的元素可以是IIB族元素，例如：Zn、Cd、Hg。
反例2：最外层电子只有2个的元素也可以是Sc(IIIB)、Ti(IVB)、V(VB)、Mn(VIIB)、Fe(VIII)、Co(VIII)、Ni(VIII)、ETC。
(15)第8、9和10列是VIIIB。
定义修正：仅由长周期元素组成的群是子群。由于其原子结构的特殊性，第8、9和10列被指定为VIII族而不是VIIIB族。
(16)第18栏为VIIIA。
定义修正：由短周期元素和长周期元素组成的群为主群。该列的成员是：氦、氖、氩、氪、氙和氡。由于其化学性质异常惰性，曾被称为惰性气体族，后来改为稀有气体族。由于其化学惰性，很难形成化合物，通常价态为0，现称为零基团。
05化学键
(17)仅由相同元素组成的物质必须是纯物质。
正例：H2、D2、T2混合在一起通常被认为是纯物质。
反例：同素异形体形成混合物，如金刚石和石墨、红磷和白磷、O2和O3等。
(18)共价化合物可以含有离子键。
概念纠正：共价化合物一定不能含有离子键，因为同时含有离子键和共价键的化合物称为离子化合物。
(19)具有非极性键的化合物必须是共价化合物。
正例：含有非极性键的共价化合物，如：H2O2、C2H4、C2H2等含有两个以上碳原子的有机非金属化合物。
反例：Na2O2、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有两个以上碳原子的有机金属化合物含有非极性键，但它们是离子化合物。
(20)氢化物必须是共价化合物。
正例：非金属氢化物必须是共价化合物，如：CH4、NH3、H2O、HF等。
反例：固体金属氢化物NaH和CaH2是离子化合物。
(21)键能越大，含有该键的分子必然越稳定。
正例1：HF的键能比HI大，HF比HI更稳定。
正例2：MgO的键能比NaF大，MgO比NaF稳定，MgO的熔沸点比NaF高。
正例3：Al的键能比Na大，Al比Na稳定，Al的熔沸点比Na高。
反例：叠氮酸HN3中氮和氮的三键能很大，但HN3很不稳定。
(22)仅由非金属元素组成的化合物必须是共价化合物。
正例：非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、碳氢化合物、碳氢化合物的含氧衍生物、单糖、二糖等仅由非金属元素组成的化合物必须是共价化合物。
反例：铵盐（NH4Cl）和类铵盐（PH4I）是离子化合物。
(23)活性金属与活性非金属形成的化合物必须是离子化合物。
正例：活泼非金属与活泼金属形成的化合物如氯化钠、氯化镁、氟化钠、氟化钙等一定是离子化合物。
反例：例外情况AlCl3不是离子化合物。
(24)非金属元素中必须存在非极性键。
正面例子：非极性键必须存在于氢、金刚石、石墨、氮、氧、臭氧、氟、氯、红磷、白磷、单斜硫等非金属元素中。
反例：稀有气体都是单原子分子，元素中不存在非极性键。
(25)非金属元素一般是非极性分子。
正例：同核双原子分子：氢、氮、氧、氟、氯，同核多原子分子：白磷（正四面体结构）都是非极性分子。
反例：臭氧分子是极性分子。
(26)由非极性键形成的分子一定是非极性分子。
正例：非极性键形成的双原子分子一定是非极性分子。由非极性键形成的多原子分子，如果分子空间结构对称，则为非极性分子。
反例：臭氧分子是由非极性键组成的有角分子，其空间结构是不对称的，因此臭氧分子是极性分子。
06晶体结构
(27)晶体中若有阳离子，则必定含有阴离子。
正例：如果离子晶体中有阳离子，则也一定有阴离子。
反例：金属晶体有阳离子和自由电子，但没有其他阴离子。
(28)具有金属光泽并能导电的元素物质一定是金属元素。
正例：金属的物理共同特征是具有金属光泽、不透明性、导电性、导热性、延展性。
反例：石墨和硅晶体虽然具有金属光泽，但它们都是非金属元素，石墨是导体，硅晶体是半导体。
(29)固体必须是晶体。
正例：固体盐是晶体，盐晶体具有一定规则的几何形状。
反例：虽然CuSO4和Na2CO3是离子化合物，但CuSO4和Na2CO3是粉末，而CuSO4·5H2O和Na2CO3·10H2O是晶体。
(30)组成和结构相似的物质的相对分子质量越大，其熔点和沸点必然越高。
正例：组成和结构相似的分子晶体（卤素和烷烃的同系物）的相对分子质量越大，其熔点和沸点必然越高。
反例：同族非金属氢化物中含有氢键的化合物熔沸点会出现异常现象，如：HFHI、NH3AsH3、H2OH2Te。
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