初中化学酸碱盐如何区分(中考化学酸碱盐必考知识点)

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙、氨(NH3·H2O)等。

盐是由金属元素（或铵基）和酸根组成的化合物，例如氯化钠和碳酸钠。

酸、碱和盐的水溶液可以导电（原因：当溶解在水中时，它们解离形成自由移动的阴离子和阳离子）。

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

(1)与酸碱指示剂反应：可使紫色石蕊试液变红色，但不能改变无色酚酞试液的颜色。

(2)金属+酸盐+氢

(3)碱性氧化物+酸盐+水

(4)碱+酸盐+水

(5)盐+酸另一种盐+另一种酸（产物满足复分解条件）

3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

(1)碱溶液与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

(2)酸性氧化物+碱盐+水

(3)酸+碱盐+水

(4)盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物全部溶解，产物满足复分解条件)

注：不溶性碱受热易分解（不属于碱的性质）

如Cu(OH)2CuO+H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

常见沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3

复分解反应的条件：当两种化合物相互交换组分时，产物中会产生沉淀、气体或水状物质。

当反应完成时，可以发生复分解反应。

四、酸性氧化物与碱性氧化物

五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH

1.定义：酸与碱反应生成盐和水

2.应用：

(1)改变土壤的酸碱度

(2)工厂废水处理

(3)用于医药

3、溶液酸度的表示——pH

(1)

(2)pH的测定：最简单的方法是用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）沾取少量待测溶液，滴在pH试纸上。显色后，与标准色卡比较，读取溶液的pH值（读数为整数）。

（3）酸雨：正常雨水的pH值约为5.6（因为溶解了CO2）

pH值为5.6的雨水为酸雨

酸碱盐性质之酸的通性

酸的组成——氢离子+酸离子

(1)与指示器反应

紫色石蕊试液遇酸变红

无色酚酞试液遇酸不变色

(2)酸性pH7

(3)与(H)前的活性金属的置换反应

酸+金属==盐+氢

例：2HClFe=FeCl2H2

(4)与碱性氧化物和某些金属氧化物发生反应

酸+碱性（金属）氧化物-盐+水

示例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

(5)与某些盐发生反应

酸+碳酸盐==盐+水

酸+盐-新酸+新盐

例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4

(6)与碱的中和反应

酸+碱-盐+水

示例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

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