初中化学酸碱盐如何区分(中考化学酸碱盐必考知识点)
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙、氨(NH3·H2O)等。
盐是由金属元素（或铵基）和酸根组成的化合物，例如氯化钠和碳酸钠。
酸、碱和盐的水溶液可以导电（原因：当溶解在水中时，它们解离形成自由移动的阴离子和阳离子）。
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
(1)与酸碱指示剂反应：可使紫色石蕊试液变红色，但不能改变无色酚酞试液的颜色。
(2)金属+酸盐+氢
(3)碱性氧化物+酸盐+水
(4)碱+酸盐+水
(5)盐+酸另一种盐+另一种酸（产物满足复分解条件）
3、三种离子的检验
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
(1)碱溶液与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
(2)酸性氧化物+碱盐+水
(3)酸+碱盐+水
(4)盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物全部溶解，产物满足复分解条件)
注：不溶性碱受热易分解（不属于碱的性质）
如Cu(OH)2CuO+H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
常见沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3
复分解反应的条件：当两种化合物相互交换组分时，产物中会产生沉淀、气体或水状物质。
当反应完成时，可以发生复分解反应。
四、酸性氧化物与碱性氧化物
五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH
1.定义：酸与碱反应生成盐和水
2.应用：
(1)改变土壤的酸碱度
(2)工厂废水处理
(3)用于医药
(1)
(2)pH的测定：最简单的方法是用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）沾取少量待测溶液，滴在pH试纸上。显色后，与标准色卡比较，读取溶液的pH值（读数为整数）。
（3）酸雨：正常雨水的pH值约为5.6（因为溶解了CO2）
pH值为5.6的雨水为酸雨
酸碱盐性质之酸的通性
酸的组成——氢离子+酸离子
(1)与指示器反应
紫色石蕊试液遇酸变红
无色酚酞试液遇酸不变色
(2)酸性pH7
(3)与(H)前的活性金属的置换反应
酸+金属==盐+氢
例：2HClFe=FeCl2H2
(4)与碱性氧化物和某些金属氧化物发生反应
酸+碱性（金属）氧化物-盐+水
示例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(5)与某些盐发生反应
酸+碳酸盐==盐+水
酸+盐-新酸+新盐
例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4
(6)与碱的中和反应
酸+碱-盐+水
示例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
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