高中化学特殊的化合物(高中常见特殊化合物化合价)

点击标题上方"红鼠标中高考”关注我们，即可获取教育经验、方法、学习资料等，每天与您相约！

一、基本概念与基本理论

1.原子核一般由质子和中子组成；但氕原子核中没有中子。

2、原子最外层电子数小于或等于2的原子一般为金属原子；然而，氢和氦原子的最外层分别有1个和2个电子，它们不是金属元素。

3、质子总数相同、核外电子数相同的粒子一般是同一类型的粒子；Ne和HF除外。

4、离子核外一般都有电子；但氢离子（H+）的原子核外没有电子。

5、气体元素一般由双原子原子组成；然而，稀有气体由单个原子组成，而臭氧由三个原子组成。

6、由相同元素组成的物质一般为单质和纯物质；但O2和O3、白磷和红磷是混合物。

7.由两种或多种物质生成一种物质的反应通常是化学反应；然而，如果只有一种反应物参与，则它是化学反应。例如，3O2=2O3，2NO2=N2O4。

8、原子具有很强的反应性，相应的元素性质一般也比较活泼；然而，氮原子具有反应性，并且氮气非常稳定。

9、金属氧化物一般为碱性氧化物；但Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3和ZnO是两性氧化物。

10、非金属氧化物一般为酸性氧化物；但CO和NO不是酸性氧化物。

11、酸酐一般为非金属氧化物；但HMnO4的酸酐Mn2O7是金属氧化物。

12、酸酐一般是氧化物；例外情况包括乙酸酐[(CH3CO)2O]。

13、溶于水形成酸的氧化物一般为酸酐；但是，NO2溶于水形成硝酸，能形成硝酸的酸酐是N2O5。

14、酸酐对应的酸一般为酸；但P2O5既是偏磷酸酐(HPO3)又是磷酸酐(H3PO4)。

15、无氧酸一般是非金属元素的氢化物；氢氰酸(HCN)除外。

16、酸的“数量”一般等于酸分子中氢原子的数量；但亚磷酸（H3PO3）不是三元酸而是二元酸，次磷酸（H3PO2）不是三元酸而是一元酸，硼酸（H3BO3）不是三元酸而是一元酸等。

17、某种非金属元素形成的含氧酸中，该元素的化合价越高，相应酸的氧化性越强。但次氯酸（HClO）的氧化性比盐酸（HClO4）强。

18、具有金属光泽并能导电的单质物质一般是金属；但非金属石墨具有金属光泽，也能导电。

19、饱和溶液一般在温度升高时变成不饱和溶液；然而，当温度升高时，Ca(OH)2的饱和溶液仍保持饱和溶液。

20、混合物的沸点一般有一定的范围，而不是一定的温度；但95.5%酒精溶液的沸点固定为78.1

21、电解质电离时产生的阳离子均为氢离子，离子的化合物为酸；但水电离产生的所有阳离子都是氢离子，但水既不是酸也不是碱。

22、一般来说，溶液的浓度越大，密度越大；然而，氨、乙醇等溶液的浓度越大，密度实际上会降低。

23、当溶剂蒸发时，一般溶液的质量分数会增加；但当盐酸和氨水加热时，其质量分数会降低。

24、加热蒸发盐溶液，一般可得到盐的晶体；但将AlCl3和FeCl3溶液加热蒸发得到的固体主要是Al2O3和Fe2O3。

25、酸盐溶液一般呈酸性；但NaHCO3水解程度较大，其溶液呈碱性。

26、强酸一般能生成弱酸，弱酸一般不能生成强酸；但当H2S气体通入CuSO4溶液时，反应为：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。

27、强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3）一般能氧化活性金属；但铁和铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中会被钝化。

28、酸一般不与酸发生反应；但浓H2SO4和H2SO3可以氧化H2S：H2S+H2SO4（浓）=SO2+S|+2H2O，2H2S+H2SO3=3S+3H2O。

29、碱一般不与碱发生反应；但两性Al(OH)3可以与NaOH反应，氨可以与Cu(OH)2反应。

30、酸性氧化物一般不能与酸反应；但会发生以下反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O、2H2S+SO2=3S+2H2O。

31、酸和碱之间的中和反应一般会产生盐和水；但以下情况除外：3H2S+2Fe(OH)3=2FeS+S+6H2O、3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H2O。

32、按照金属活性的顺序，排在第一位的金属元素一般可以从其盐类中取代排在后面的金属；但Na、K等先与水反应，再与盐反应。

33.金属和盐溶液一般会发生置换反应；但以下情况除外：2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

34、金属一般不与碱溶液发生反应；然而，Al和Zn都会与NaOH溶液发生反应。

35、盐和盐溶液的反应一般会产生两种新的盐；例外的是两种盐溶液之间的双重水解。例如，将硫酸铝溶液滴加到硫化钠溶液中，反应的离子方程式为：2Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S

36、盐和碱的反应一般会产生新的盐和新的碱；但以下例外是：NaHSO4+NaOH—Na2SO4+H2O、NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OCH3COONa+NaOH=Na2CO3+CH4

37、盐和酸的反应一般会产生新的盐和新的酸；但以下例外：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

38、非金属元素VA、VIA、VIA的气态氢化物的水溶液一般呈酸性；但H2O呈中性，NH3的水溶液呈弱碱性。

39.元素周期表中的每个周期通常以金属元素开始；但第一个时期是从非金属氢元素开始的。

40、原子的电子层越多，原子半径一般越大；例外情况包括Li>Al、Mg>Ca、Ra>Ba等。

41、随着原子序数的增加，元素的相对原子质量一般逐渐增加；然而，氩的相对原子质量大于钾，碲的相对原子质量大于碘。

42、离子晶体一般含有金属元素；但NH4Cl、NH4NO3等不含金属元素。

43、离子晶体的熔点一般比原子晶体低；但MgO的熔点（2800）高于SiO2的熔点（1600）。

44、一般来说，物质中有阳离子，就一定有阴离子；但在金属或合金中，只有阳离子而没有阴离子，阴离子部分被自由电子取代。

45、组成分子晶体的分子一般具有共价键；然而，稀有气体分子不具有共价键，是单原子分子。

46.非金属氧化物在固态时一般是分子晶体；但SiO2是原子晶体。

47、元素分子一般是非极性分子；但O3是极性分子。

48、活性金属和活性非金属的化合物一般都是离子化合物；然而，Al和Cl2化合形成的AlCl3是共价化合物。

49.要形成稳定的分子，需要8电子（或2电子）结构；然而，有些分子不满足8电子结构但可以稳定存在，例如BF3

50、正四面体分子中的键角一般为；而白磷分子具有正四面体结构，键角为60。

51、说到“反应”，通常会发生化学反应；但火焰反应是物理变化。

52、反应前后体积发生变化的可逆反应，如2N2+3H2=2NH3。当在一定条件下，在固定体积的密闭容器中达到化学平衡时，在其他条件不变的情况下，增加压力可使平衡向气体体积减少的方向移动。移动；但当充满“惰性气体”时，密闭容器内的压力增加，但平衡不动。

二、元素及化合物

1、卤素元素一般不与稀有气体发生反应，但F2可与Xe、Kr等稀有气体反应生成相应的氟化物，如KrF2、XeF2、XeF4、XeF6等。

2、卤素与水反应的常见化学方程式一般为：

3、卤素与强碱溶液反应的化学方程式一般为：X2+2OH-=X-+

4、Agx具有感光性，遇光一般会分解；但AgF很稳定，遇光不会分解。

5、AgX一般不溶于水和稀HNO3；但AgF可溶于水。

6、CaX2一般易溶于水；但CaF2很难溶于水。

7.卤素在化合物中既可以有正价也可以有负价；但氟在化合物中只能具有负价。

8、卤素（氢卤酸）的厌氧酸一般为强酸；但氢氟酸是弱酸。

9、氢氟酸一般不与硅或二氧化硅发生反应；但氢氟酸可以与硅或二氧化硅发生反应。

10、卤族元素与铁反应一般生成FeX3；但I2元素与铁的反应产物是FeI2。

11、组成和结构相似的物质的熔点和沸点一般随相对分子质量的增大而升高；然而，NH3、H2O和HF的熔点和沸点异常升高。

12、碱金属元素的密度一般从上到下递增；但钾的密度比钠小。

13、碱金属与足量的氧反应时，一般可生成过氧化物或超氧化物；但当Li与O2反应时，只能生成Li2。

14、制备活性金属（如K、Ca、Na等）时，一般采用电解其熔盐；但对于铝，Al2O3熔化在冰晶石中进行电解。

15、金属硫化物中，硫的价态一般为-2；然而，FeS2中硫的价态是-1。

16、碳族元素的主要化合价一般为+2或+4；但硅只有+4价。

17、PO43-离子的鉴定一般可以用试剂AgNO3溶液产生黄色沉淀，然后加入稀HNO3溶液使沉淀消失；然而，上述方法无法识别磷酸中的PO43-离子。

18、非金属元素一般不导电；然而，石墨和碲可以导电。

19、金属在室温下一般呈固态；但汞是液体。

20、非金属元素在常温下一般为固态；但溴是液体。

21、非金属元素与强碱性溶液反应一般不产生氢气；但硅则不然。

22、钡盐（如BaCO3、BaCl2等）一般有剧毒；然而，BaSO4是无毒的，因为它不溶于水和胃酸，可用作钡餐。

23、铜盐溶液一般呈蓝色；但汽化铜的浓缩溶液通常是绿色的。

24、酸盐一般溶于水；然而，除钾盐、钠盐和铵盐外，磷酸一氢盐几乎不溶于水。

25、氢元素在化合物中一般化合价为+1；但在金属氢化物中，如NaH和CaH2，它的价态为-1。

三、有机化学

1、有机物一般含有碳、氢元素；但CCl4的成分中不含氢。

2、有机物一般都是易燃的；然而，四氯化碳和聚四氟乙烯不能燃烧。

3、卤代烃水解得到的有机产物一般为醇；然而，苯酚是通过苯的水解获得的。

4、卤代烃一般为液体，不溶于水；但单烷烃通常是气体。

5、醇催化氧化一般生成醛（或酮），醛（或酮）继续氧化生成酸；然而，R3COH不能催化氧化成醛或酸。

6、能够称为“某种酸”的化合物一般都是酸；但苯酚，俗称石炭酸，不属于酸类，而是属于酚类。

7、分子组成相差一个或几个“-CH2-”原子的物质一般是同系物，但苯甲醇和苯酚、乙烯和环丙烷等均相差“-CH2-”原子，则不是同系物。

8、能发生银镜反应的有机化合物一般是醛类；然而，葡萄糖、甲酸和某些甲酸酯都可以发生银镜反应。

9、能发生银镜反应的有机分子一般含有醛基；然而，果糖分子不含醛基，可以发生银镜反应。

10、酸与醇的反应一般为酯化反应；然而，乙醇和氢溴酸混合加热生成溴乙烷并不是酯化反应。

11、酯化反应一般发生在酸和醇之间；但纤维素与浓硝酸也可发生酯化反应。

12、酯类一般由酸与醇发生酯化反应生成；然而，乙酸苯酯是通过乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰基气体CH3COCl与苯酚之间的取代反应生成的。

13、有机物中的油类一般是指高级脂肪酸与甘油生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的复杂混合物。

14、蜡的主要成分一般是指高级脂肪酸与高级脂肪醇形成的酯；但石蜡是高级烷烃（包括C20C30）的混合物。

15、同分异构体一般可以用相同的化学式表示；但并未代表所有异构体，例如淀粉和纤维素。

16、丝、毛泛指蚕丝和动物毛，其成分均为蛋白质；但人造丝的成分是纤维素，而人造毛的成分是合成纤维（聚丙烯腈）。

17、玻璃一般指硅酸盐；但有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯。

四、化学实验

1、精密测量仪器的刻度一般要么在顶部（如滴定管），要么在底部（如量筒）；但温度计的刻度是在中下。

2、凯普发生器适用于从散装固体和液体中产生气体（如H2、H2S、CO2等），无需加热；然而，凯普发生器不能用于生产C2H2。

3、生产Cl2、HCl、NO等气体时，一般采用固-固、固-液、液-液发生装置；然而，当生产溴和硝酸时，应使用蒸馏器。

4、固体的切割一般应在工作台上进行；但白磷的切割应在水中进行。

5、从试剂瓶中取出药品后，一般不允许放回试剂瓶中；但剩余的钾、钠、白磷等应放回原瓶中。

6、实验过程中的各种废液、废物应置于指定废液罐中或集中处理；但实验过程中意外溢出的汞应尽可能收集或撒上硫磺粉以消除其毒性。

7、一般情况下，橡胶头滴管不能伸入试管内接触试管或相关容器的内壁；但制备白色Fe(0H)2沉淀时，必须将滴管伸入试管内。

8、用水吸收易溶于水的气体时，管子应靠近液面放置或与倒置漏斗连接。如需吸收不溶性气态物质，可将管插入水中；但制作乙酸乙酯时，应将管子放入水中。靠近饱和Na2CO3溶液的表面，但不插入其中。

7、电偶腐蚀时，一般流动性较高的金属先腐蚀；但对于铝铁合金来说，由于铝表面氧化膜的保护作用，铁首先被腐蚀。

8、中性干燥剂一般可用于干燥酸性、碱性、中性等气体；但无水CaCl2不能用于干燥氨。