离子共存学习方法（离子共存专题训练含答案解析）
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本文目录一览：
- 1、高考化学离子共存问题技巧
- 2、帮忙归纳一下化学离子共存题的解题方法?
- 3、高中化学怎么判断离子是否能共存
- 4、离子大量共存判断方法
高考化学离子共存问题技巧
1、\x0d\x0a②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
2、首先分析并理解题意、清楚题设条件常见的有 颜色要求、反应类型要求、反应现象要求、反应产物要求、按题意判断就行了。
3、所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
4、你方向错了，可以共存的很 多，你记不可以共存的，剩下的就是可以共存的了 溶液中离子共存问题是近几年来高考命题的热点之一，其出现率为100％。
5、．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如fe2+、fe3+与scn-不能大量共存；fe3+与 不能大量共存。审题时应注意题中给出的附加条件。
帮忙归纳一下化学离子共存题的解题方法?
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由于2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
2、强氧化性的离子铁离子、次氯酸根离子、高锰酸根离子不能与碘离子、硫离子、亚硫酸根离子共存。需要注意的是，硝酸根在酸性条件下有氧化性，在碱性条件下无氧化性。
3、[Fe(SCN)]2+ 能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3- 写法：按步骤书写：一写二拆三删除四检查。具体是一写：写出反应的化学方程式。
高中化学怎么判断离子是否能共存
高中化学判断离子是否能共存的方法主要有：观察外观和溶解性质、利用溶剂萃取法、利用化学计量法。观察外观和溶解性质：如果离子之间相互不发生化学反应，就可以共存。
判断离子是否共存的几种情况：发生复分解反应，离子不能大量共存 有气体产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
离子共存的判断方法，需要看离子间是否发生下面几种情况：离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存。离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存。离子间发生反应生成气体而不能大量共存。
(1)“不共存”情况归纳 ①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS0CaS0H2Si0Ca(OH)MgS0MgC0 PbClH2S0Ag2S04等。
化学中怎样判断离子是否共存？ 要简单明了哦！ 相互之间不发生发应的就能够大量共存于同一溶液中，也即没有沉淀，气体，或水生成，就能够共存。
共存的条件：离子之间不能发生化学反应。包括不能生成沉淀，弱电解质，气体，不能发生氧化还原反应。判断离子组合能否大量共存的方法：看离子间是否能发生反应，包括生成沉淀，气体，弱电解质，和氧化还原反应。
离子大量共存判断方法
判断离子大量共存：强酸不存弱酸根；强碱不存弱碱金属；氧化还原定不存；成弱也不存。所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。
pH值测定法：溶液中的离子种类和浓度会影响溶液的pH值。通过使用酸碱指示剂或者pH计测定溶液的pH值，可以初步判断溶液中是否存在多种离子。如果溶液的pH值处于酸性、中性或碱性范围内，表明溶液中可能存在多种离子。
大量共存的离子的判断方法如下：看准附加条件，如溶液的颜色，若为无色溶液，则MnO4－、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色离子不能大量存在；溶液的酸、碱性；特定离子或分子的存在等。
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