电离平衡常数视频讲解(电离平衡常数的计算公式)

新高考选科来了。点击下图即可进入测试。测试结果可以发送到您的微信，帮助您做出决定！各位读者：如果化学老师想加入C3H3微信群，请联系C3H3WXIP。电离平衡常数是高考的重要必考点。电离平衡常数的计算、弱酸的相对强度、离子浓度和离子大小的比较、离子方程的书写等经常会进行测试，而且大多是结合图像进行分析。解决此类问题的关键是掌握电离常数的概念和基本计算方法，利用平衡运动原理，仔细分析图像的变化趋势，根据电荷守恒定律和物质守恒定律做出判断。一。要计算电离平衡常数，请使用图像来计算电离平衡常数。你必须清楚地理解图像中纵横坐标的含义，起点、转折点、交点，以及图中曲线纵横坐标的含义。案例1（2017年课程标准二）改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH值。溶液中H2A、HA-、A2-的含量随pH值的变化如图所示【已知】。分析中下列说法错误的是：本题是0.1mol/L二元弱酸H2A电离平衡试验。纵坐标表示溶液中H2A、HA-、A2-的量分数，横坐标表示pH。图中共有三个交点：pH=1.2，c(H2A)=c(HA-)；pH=2.7，c(H2A)=c(A2-)；当pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)。分析：A、根据图像，当pH=1.2时，H2A与HA-相交，则c(H2A)=c(HA-)，故A的说法正确；B、当pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)，根据第二步电离HA-H++A2-，可得：K2(H2A)=c(H+)c(A2-)/c(HA-)=c(H+)=10-4.2，所以陈述B是正确的；C、根据图像，当pH=2.7时，H2A与A2-相交，则c(H2A)=c(A2-)，所以说法C是正确的；D、根据pH=4.2，c(HA-)=c(A2-)，且该物质的量分数约为0.48，c(H+)=10-4.2，可见c(HA-))=c(A2-)>c(H+)，所以D的说法是错误的。二。根据平衡常数，可以判断弱酸或弱碱溶液或其盐溶液的相对强度。根据电离平衡常数，可以判断弱酸的相对强弱，从而判断其相应盐的pH关系。案例2已知弱酸在25时的电离平衡常数如下表所示。弱酸性化学式HAH2B电离平衡常数（25）Ka=1.710-6K1=1.310-3K2=5.610-8，则下列有关正确的说法是A.溶液的pH关系等物质浓度为：pH(Na2B)pH(NaHB)pH(NaA)B。比较mol·L-1HA溶液与mol·L-1NaA溶液等体积混合。混合溶液中：C(Na+)C(A-)C。将足量的HA溶液加入到Na2B溶液中的离子方程式为：B2-+2HA==2A-+H2BD。NaHB溶液中某些颗粒的浓度为：C(Na+)C(HB-)C(B2-)C(H2B)分析：根据电离常数可判断酸度：H2BHAHB-，然后根据越弱，水解越严重，然后测定相应盐溶液的pH(Na2B)pH(NaA)pH(NaHB)。分析：A、由于H2BHAHB-呈酸性，水解程度为HB-A-B2-，因此相同物质浓度的各溶液的pH关系为：pH(Na2B)pH(NaA)pH(NaHB)，所以A是错误的；B、由于KaKh=Kw，Ka=1.710-6，所以KaKh，当mol·L-1HA溶液和mol·L-1NaA溶液等体积混合时，HA的电离度大于NaA的水解度，混合溶液中：C(A-)C(Na+)，故B错误；C、在Na2B溶液中加入足量的HA溶液的离子方程式为：B2-+HA==A-+HB-，故C错误；D、由于K1=1.310-3，NaHB的电离度大于其水解度，故C(Na+)C(HB-)C(B2-)C(H2B)，故D正确。所以选D.三。写出化学方程式，根据电离常数确定弱酸的酸度。根据强酸生成弱酸的原理，您可以写出两种酸反应的化学方程式。

情况3H2CO3和H2S在25时的电离常数如下：电离常数K1K2H2CO34.210-75.610-11H2S5.710-81.210-15可能发生以下反应：()A.NaHCO3NaHS=Na2CO3H2SB.Na2SH2OCO2=NaHSNaHCO3C。H2S2Na2CO3=Na2S2NaHCO3D。H2SNaHCO3=NaHSH2CO3分析：从电离平衡常数可以判断，弱酸的相对强度为：H2CO3H2SHCO3-HS-。然后根据强酸制成弱酸，然后可以写出反应化学方程式。分析：根据碳酸和硫酸在25时的电离常数可知，两种酸都是弱酸。电离平衡常数越大，酸性越强，因此酸性H2CO3>H2S>HCO3->HS-。A项，因酸性H2S>HCO3-，违反了强酸变弱酸的原理，所以A是错误的；B项，酸性H2S>HCO3->HS-，故H2O、CO2和Na2S反应生成NaHCO3，故B正确；C项，由于酸性H2S>HCO3->HS-，H2S与Na2CO3反应可生成NaHS和NaHCO3，故C错误；D项，由于酸性H2CO3>H2S，H2S和NaHCO3不能生成H2CO3，所以D错误。综上，选择B。四。判断溶液中离子浓度的关系。电离平衡常数代表弱酸的相对强度。弱酸生成的盐会被水解。根据酸越弱，水解越多的原理，可以判断盐溶液中离子浓度的关系。案例4中的表格显示了一些弱酸在25C时的电离平衡常数。下列说法正确的是：()化学式CH3COOHHClOH2CO3Ka1.810-53.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A。在相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合物中，各离子浓度之间的关系为：c(Na+)>c(ClO_)>c(CH3COO_)>c(OH_)>c(H+)B将NaOH溶液滴加到0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，直至溶液pH=5，此时：c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5C。在新配制的氯水中加入少量碳酸氢钠固体，c(HClO)增加D。相同体积和浓度物质的CH3COONa(aq)和NaClO(aq)中的离子总数：前Nc(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故A错误；B、CH3COOH的电离常数为1.810-5。将NaOH溶液滴加到0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，直至溶液pH=5，则=1.810-5，c(CH3COOH):c(CH3COO-)=10-5:1.810-5=5:9，所以B错误；C.Cl2+H2OH++Cl-+HClO存在于氯水中。将少量碳酸氢钠固体添加到新制备的氯水中。碳酸氢钠只与盐酸反应，所以平衡向前移动，c(HClO)增加，所以C正确；D.HClO呈弱酸性，NaClO高度水解。根据电荷守恒定律：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，因NaClO水解程度越大，溶液中氢离子浓度越小，且两种溶液中钠离子浓度相等，则CH3COONa溶液中离子总数大于NaClO溶液，则是，N之前>N之后，所以D是错误的；所以选C。总之，涉及电离平衡常数的问题，首先要根据电离常数判断酸的相对强度，将酸的相对强度由强到弱排列，然后按要求作答的问题。遇到图像时，一定要清楚地看到图像代表的是什么。关键点的含义一定要明确。声明：来源于网络，如有侵权，请联系我们删除。

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