如何学好初中化学的方法(初中化学怎么学才能快速提高)

初中生物化学福利篇，近6000字的纯实用资料分享（收集永不停歇，学习永无止境？）

高三时，我的成绩是班上第一名，学校第六名，中考名列全省前六名。中考多科成绩接近满分，其中数学满分120分，英语满分116分，语文满分107分，物理满分96分，生物满分97分，地理满分96分，信息技术满分100分，政治92分，语文107分，化学97分，体育100分。

当高年级学生进入高中和大学时，他们知道学习和资源方面的信息差距可能会与他人造成不可估量的差距。因此，希望能够帮助大家少走弯路，早日到达成功的彼岸。

基于此，学长们利用业余时间系统总结了学习过程，并将毫无保留地分享学习经验、习惯、技巧、学习方法和材料，以及学习中应避免的陷阱，应该对你有用。

结尾彩蛋：电子版初中总复习材料：电子版初中化学总复习材料：初中化学知识点总结+初中化学方程式+初中化学思维导图+初中化学思维导图高中化学教材等材料（数据截图直接打印）

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文章目录（篇幅太多，放文章目录，便于大家查看）：

01.学习习惯分享

首先，要取得这些成绩，这些成绩不小也不大，我想和大家分享的是：无论你是学政治、数学、物理……你都要养成一个好的习惯正如大作家王尔德所说：“首先我们养成习惯，然后习惯造就我们。”这对于我后来的高中乃至大学学习也是不可或缺的。

在这里我想和大家分享我认为比较重要的12个习惯：

1.在一天中固定的时间学习，此时你的注意力自然会很高。

2、让学习习惯成为日常生活的一部分，充分利用碎片时间。

3.学会制定计划，将学习任务纳入每日日程中。

4、高度重视输出的意识和习惯。输出是将知识转化为自己王牌的关键。

5、养成预习的习惯。这里我们纠正大多数人的错误观点：预习会减慢学习的节奏，而且是没有必要的。相反，预习可以帮助你理清听课思路，提高听课效率，减少课后复习时间。如果你主动出击，你就已经成功了一半。

6、心理建设同样重要。即使内心感到懈怠，也应该鼓励自己，及时调整。切记不要有“我不想学习，学习真无聊，学习很辛苦”之类的负面情绪。

7、重点记忆难记的知识点，遇到难记的知识点迅速记住，并在接下来的几天里复习记忆。

8、养成快速做小事的习惯。这也是一个非常重要的习惯。领先的应该做好自己的事情，落后的不要盲目攀比。如果你无法实现大目标，那就赶紧设定小目标。如果你解决不了困难的问题，那就选择适合你的简单的问题来解决。人生最可怕的就是大事做不了，小事不愿意做，高事做不成，低事不甘心，能上不能下。所以我们应该让自己永不放弃。

9.学习制作思维导图。上课时，听并记下要点，然后复习课程内容并制作思维导图。

10、注意思想的互动，而不是只是坐在那里盲目思考。

11、过滤信息和总结的习惯。你一定要能够根据自己的实际情况来选择学习材料。

12、要有一颗感恩的心，感恩父母，感恩老师，感恩朋友，感恩遇见彼此……记住：习惯感恩的人，内心更有力量，更专注，并且更愿意付出。他们自然会给予更多。相对收益会更大。

一旦养成了良好的习惯，提高了科目，就会事半功倍。下面，学长就给大家带来一些【高分备考技巧+中考化学学习资料（含初中化学知识点总结+初中化学题+初中化学教材+初中化学教材和其他复习材料）]，大部分都是电子版。

这绝对是你见过最好的【备战中考化学高分解题技巧+中考化学学习资料】。看这篇经验贴就够了。最全的保姆级化学备考教程。答应我，不要只是简单的收藏，因为大部分收藏的人都不会再看一遍，所以要耐心看完解题技巧并找我要电子版。点赞收藏后，记得做笔记并落实到学习过程中，一定会让你的化学有质的飞跃~~~

02.学习方法及技巧分享

中考化学容易出错的36个反应方程式

1.将二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O通入澄清石灰水中。现象：石灰水由清澈变为浑浊。相关知识点：这个反应可以用来测试二氧化碳气体的存在。最好不要检查。CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀并消失。可以使用Ba(OH)z溶液。

2、镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：（1）该反应中，镁元素由游离态变为化合态：（2）物质的颜色由银色变为白色；(3)镁可用作照明弹；(4)镁条的燃点较高，火柴放出的热量较少，达不到镁的燃点，因此不能用火柴点燃；(5)镁的反应性很强。为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点火前必须用砂纸打磨。

3、水发生电解分解（分解反应）2Hz0=2H2t+021现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2相关知识点：（1）正极产生氧气，负极产生氧气电极产生氢气：(2)氢气与氧气的体积比为2:1，质量比为1:8:(3)电解水时，预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，以增强水的电导率。(4)电源为直流电。

4、生石灰与水的反应（化合反应）CaO+H20=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：（1）最终得到的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)滴入无色酚酞，酚酞变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)放出大量热量。

五、实验室氧气的制备1、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氧气（分解反应）

2KCIO-=MnO2（作为催化剂）=2KCI+3O，1个相关知识点：（1）二氧化锰作为第一催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度：（2）质量化学反应前后化学性质不发生变化；(3)反应完成后，试管内残留的固体为氯化钾和二氧化锰的混合物。分离方法为：洗涤、干燥、称重。2加热高锰酸钾产生氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21相关知识

:点应在试管口处用棉花塞住，防止高锰酸钾粉末滑落而堵塞管子。3过氧化氢与二氧化锰产生氧气（分解反应）2Hz02=MnO2（作为催化剂）=2Hz0+021常用知识点：（1）采用向上排气法收集时，导管应延伸至集气瓶下方。应平放在桌子上；（2）实验结束后，应先将试管拆下，再将酒精灯移开，防止水槽内的水倒流，炸裂试管：（3）加热时，应将试管倾斜稍微向下，防止冷凝水倒流，炸裂试管；(4))采用排水集气法收集氧气。待气泡连续均匀地冒出后，收集：(5)将一根带有火花的小木棒放在瓶口处，检查是否已满，插入瓶内检查是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）。完全燃烧：C+0z=CO，不完全燃烧：

2C+02=2CO现象：在空气中发红光：在氧气中发白光，放出热量，生成无色气体，使澄清的石灰水变浑浊。相关知识点：反应后的产物可用澄清石灰水测试。7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S+0，=SO。现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生无色有刺激性的气体。相关知识点：（1）反应产物可用紫色石蕊测试（紫色变红色）；（2）预先在集气瓶底部放入少量水或碱溶液（NaOH），以吸收生成的二氧化硫，防止空气污染。

8、铁丝在氧气中燃烧（化合反应）3Fe+2O2=FerO。现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出小星星，放出热量，生成黑色固体。相关知识点：（1）将铁丝盘绕成螺旋状。为了增加与氧气的接触面积：(2)在铁丝下挂一根点燃的火柴，点燃铁丝：(3)待火柴很快燃尽，然后插入气瓶中。如果太早，比赛会消耗氧气。铁丝不能完全燃烧：太晚，无法点燃；(4)预先在集气瓶底部放少量细沙，防止热品飞溅，炸裂瓶底。

9、红磷在氧气中燃烧（化合反应）4P+5O2=2P2O5现象：产生大量白烟并放出热量。相关知识点：红磷可以用来测量空气中的氧气含量。

10、氢气在空气中燃烧（化合反应）2H2+02=2H2O现象：产生淡蓝色火焰，放热，并产生水滴。相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂：(2)点燃前一定要检查其准确性。

11、木炭还原氧化铜（置换反应）C+2CuO=2Cu+CO21现象：黑色粉末逐渐变成鲜红色物质，放热相关知识点：（1）将木炭粉和氧化铜放入测试中管，并使其受热面积大，反应快；(2)将导管通入澄清石灰水中，检查是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩，使火焰集中，提高温度：(4)先拆下导气管，防止石灰水倒流炸裂试管；(5)待试管冷却后，倒出粉末，防止热铜氧反应生成CuO:(6)C为还原剂，CuO为氧化剂。

12、氧化铜氢还原（置换反应）H2+CuO=Cu+H2O现象：黑色粉末逐渐变成鲜红色物质，同时试管口处产生水滴。相关知识点：（1）实验开始时，应通入氢气一段时间，以赶走试管内的空气。（2）实验结束后，应先拆掉酒精灯，再拆掉氢气管。防止新形成的铜与空气中的氧气结合形成氧化铜。

13、实验室制备二氧化碳气体（复分解反应）大理石（石灰石）与稀盐酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21现象：白色固体溶解，同时产生大量气泡。相关知识点：（1）碳酸钙是白色不溶性固体。利用盐酸的溶解能力，可以利用盐酸去除混入物质中的碳酸钙。(2)不能使用浓盐酸。由于浓盐酸具有挥发性，会放出HCl气体，混入CO中。要制备CO，不纯的：(3)，不能使用稀硫酸，因为碳酸钙和硫酸反应生成CaSO4，微溶于水，覆盖固体表面，停止反应；(4)不能使用碳酸钙粉末，因为反应物相互接触。面积大，响应速度太快。

14.工业生产二氧化碳气体（分解反应）石灰石高温煅烧CaCO3=CaO+CO2相关知识点：CaO俗称生石灰

15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2CO+O2=2CO2现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1）一氧化碳是常见的还原剂：（2）点燃前，一定要检查其纯度

16一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=Cu+CO。现象：黑色粉末逐渐变成鲜红色粉末，产生的气体使石灰水浑浊。相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。

17甲烷在空气中燃烧CH4+2O2=CO2+2H2O现象：火焰明亮，呈淡蓝色相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种良好的燃料。18.盐酸的工业制造（化合反应）H2+Cl2=2HCI相关知识点：该反应说明特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气（置换反应）Zn+HzSO=ZnSO+H21相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂：（2）点燃前必须检查其纯度。

20、木炭与二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C+CO2=2CO相关知识点：（1）一氧化碳是常见的还原剂：（2）点燃前必须检查其纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2+H20=H2CO:现象：生成碳酸，可使紫色石蕊溶液变红。

22碳酸的不稳定分解（分解反应）H2CO3=H20+CO21相关知识点：（1）碳酸是不稳定的酸，受热易分解：（2）分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

23、灭火器反应原理A2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2A(OH)3J+6CO21灭火原理：灭火时，能喷出大量二氧化碳和泡沫，能粘附在使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。

24、金属与水的反应（置换反应）12K+2H2O=KOH+H2123Fe+4H2O=Fe:O4+4H2125。水与非金属反应（置换反应）C+H2O=CO+H21

26、水和氧化物的反应（化合反应）1SO3+H2O=H2SO42Na2O+H2O=2NaOH27。碳酸氢铵受热分解（分解反应）NH4HCO3=NH31+H2O+CO2128.用盐酸除锈（复分解反应）Fe203+6HCl=2FeCl3+3Hz0

29、将铁丝插入硫酸铜溶液中（置换反应）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面产生红色固体

30将氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中（复分解反应）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀

31、二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2032。点燃酒精CH-OH+20,=2CO,+3H,0

33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）NaCI+AgNO3=NaNO3+AgCIJ

34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4l+2HNO335。氯化铵固体和氢氧化钙固体混合并加热（复分解反应）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH31+2H20+CaCl2

36.碳酸钠与盐酸的反应（复分解反应）

Na2CO3+HCl=NaCI+CO2+H20

现象：固体溶解并产生气泡。

03.部分精华资料截图

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