温度,浓度和压强是影响化学平衡的重要因素吗(温度,浓度和压强是影响化学平衡的重要因素对吗)

大家好，今天我们来学习一下影响化学平衡的因素。

我们先来看第一个问题。这样的反应在密闭容器中进行并达到平衡后，我们应该采取什么正确的措施来提高一氧化氮的速率和转化率呢？

众所周知，选项a会影响温度、浓度、压力、催化剂表面积等，因此添加催化剂可以加快反应速率。但催化剂的因素并不能改变平衡，因此方案a可以加快反应速度，但反应却相反，导致一氧化氮转化率降低。

当在选项b中添加催化剂时，平衡仍然没有移动。当我们看这个方程时，我们会发现它是气体体积收缩的反应，所以在增加压力的同时，速度可以加快，平衡就会向前移动，所以选项b是正确的。

选项c是加热，这是典型的放热过程。虽然升温速度加快，但反应会向相反的方向进行，因为升温的平衡向吸热反应的方向进行，导致一氧化氮的转化率下降，进入的氮气增加。随着产物的增加，产物的浓度增加，但平衡仍向相反方向移动，这将导致一氧化氮的转化率下降。故C选项错误。

选项d，该反应是放热反应。降低温度可以减慢速率并提高一氧化氮向前的转化率。加压还可以加快反应速度，平衡向前运动则提高了NO的转化率。大的。我们观察abcd的四个选项，必须同时满足提出的两个条件。例如，选项d中的冷却虽然可以使反应正向进行，提高一氧化氮的转化率，但不能提高反应的速率，因此也是错误的选项。

第二个问题是，当固体过氧化钙放入密闭的真空容器中时，会发生这样的反应并达到平衡。温度保持不变，容器的体积减少到原来体积的一半。以下哪项陈述是正确的？

从这个方程我们可以看出，这是一个气体体积增加的反应。影响化学平衡的唯一因素是压力。如果我们想增加压力，我们也可以减少体积，所以减少容器的体积。当受压时，会导致平衡向气体体积减少的方向移动，因此选项a是不正确的。

对于选项b，从方程中我们可以看出，我们可以正确地写出它的平衡常数表达式。由于k值与温度有关，平衡后无论氧浓度增加多少，它都不会改变。由此可见，b选项正确。

选项c仍然使用选项a可知平衡后氧化钙的量保持不变。我们知道，平衡后，它向相反的方向运动，消耗氧化钙，所以它的量会减少，而过氧化钙的量会增加。

问题3：下列哪些事实不能用平衡运动原理来解释？

A。在氨合成工业中，选择高压条件来提高氨的收率。合成氨是生成氮气和氢气生成氨的反应方程式。在加压过程中，平衡会向前移动，导致氨的收率增加。因此，可以用下地原理来解释。

选项b中的反应是生成三氧化硫的过程。它利用二氧化硫和氧气在高温条件下作用于催化剂。添加过量的空气，即增加氧气的浓度，可以使平衡向前移动，产生更多的三氧化硫，因此也可以用勒夏特列原理来解释。

方案c采用的原理是二氧化碳和四氧化二氮的平衡体系，分别浸泡在冷水和热水中。由于正反应是放热过程，升温平衡会前移，体系颜色会发生变化。因此，也可以用Geshatriel原理来解释。

只有选项4d是错误的，因为在这个实验的过程中，采用的原理是氢气和碘反应生成碘化氢。这是一个左右气体系数相等的反应，因此加压或体积减小不能用平衡运动原理来解释。

第四题是计算题，涉及速度。让我们回顾一下前面提到的三阶段方程。大家都记得，三阶段方程需要三个不同的步骤：启动、转变和平衡。

使用的单位一般是物质的数量浓度单位，即摩尔每升。所以这里我们首先要把物质a和b的量换算成它们的浓度，这样才能正确表达三阶段方程。提醒一下，中间转化量和各物质的速率与方程的系数成正比，这样我们就可以表达b的速率，所以选项a是正确的。

选项b在平衡后充满不相关的气体。由于abc和abc的浓度不变，因此速率不会改变。选项b是错误的。对于选项c为三秒时产生c的物质浓度，我们可以从刚才的三阶段方程得到答案。选项d平衡后，正向和反向反应速率相等，因此用a的速率来表示V正向和V反向都相等。

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