高一化学知识点及方程式总结(高一化学知识点及方程式大全)
一、研究物质性质的方法和程序
1.基本方法：观察、实验、分类、比较
2、基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推断，并得出结论。
二、钠及其化合物的性质：
1、钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2、钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2
现象：钠浮在水面上；熔化成银白色颗粒；在水面上游来游去；伴有滋滋声；滴上酚酞的水变红色。
4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
7、氢氧化钠与碳酸氢钠的反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8、将二氧化碳倒入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1、氯气与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3、漂白粉的制备（氯气可通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4、氯气与水反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5、次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6、次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
1、物质的量n(mol)=N/N(A)
2、物质的量n(mol)=m/M
3、标准状态下气体物质的量n（mol）=V/V（m）
4、溶液中溶质的量n（mol）=cV
五、胶体：
1、定义：分散体粒径在1100nm之间的分散体系。
2、胶体性质：
丁达尔现象
聚合
电泳
布朗运动
3.胶体纯化：透析
六、电解质和非电解质
1、定义：状态：水溶液或熔融状态；性能：是否能导电；物质类别：化合物。
2、强电解质：强酸、强碱、大多数盐类；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3、离子方程式的写法：
写：写出化学方程式
分解：将易溶解、易电离的物质改写成离子形式，其他物质则以化学式的形式出现。
不允许存在以下情况：难溶解物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
删除：删除反应前后不发生变化的离子符号。
检查：检查元素是否守恒，电荷是否守恒。
4、离子反应和离子共存问题：下列离子不能在同一溶液中共存：
生成不溶物的离子：如Ba2+、SO42-；Ag+、Cl-等
产生气体或挥发性物质：如H+和CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-、NH4+等
生成难电离物质（弱电解质）
发生氧化还原反应：如：MnO4-和I-；H+、NO3-、Fe2+等
七、氧化还原反应
1、(某种元素)的价格被还原——以获得电子——被还原——作为氧化剂——且产物是还原产物
2.（某种元素）价格上涨——失去电子——被氧化——充当还原剂——产物是氧化产物
3.氧化：氧化剂的氧化产物
还原性：还原剂的还原产物
八、铁及其化合物性质
1、Fe2+、Fe3+离子的检查：
Fe2+测试：（浅绿色溶液）
a)加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红棕色。
b)加入KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
Fe3+检查：（黄色溶液）
a)加入氢氧化钠溶液，产生红棕色沉淀。
b)加入KSCN溶液，溶液变为红色。
2、主要反应的化学方程式：
铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2
铁与硫酸铜的反应（铜湿法熔炼）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
将氯水滴加到氯化亚铁溶液中：（除去氯化亚铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
在三氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
铜与氯化铁的反应（氯化铁用于腐蚀铜线路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
少量锌与三氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
足量的锌与三氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性质
1、“雷雨收庄稼”涉及反应原理：
N2+O2放电===2NO
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、氨的工业生产方法：N2+3H22NH3
3、氨的实验室制备方法：
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3+CaCl2+2H2O
装置：与O2生产相同
收集方式：向下排风法
检验方法：
a)用湿的红色石蕊试纸测试，它会变成蓝色。
b)将一根浸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口放置。会产生大量白烟。NH3+HCl=NH4Cl
干燥方法：可用碱石灰、氧化钙、氢氧化钠，但不能用浓硫酸。
4、氨与水反应：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-
5、氨催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（生产硝酸的第一步）
6、碳酸氢铵热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO2
7、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
8、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
9、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O
10、氯化铵热分解：NH4ClNH3+HCl
十、硫及其化合物的性质
1、铁与硫蒸气的反应：Fe+S==FeS
2、铜与硫蒸气反应：2Cu+S==Cu2S
3、硫磺与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)==3SO2+2H2O
4、二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O
5、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O
6、二氧化硫催化氧化：2SO2+O2·2SO3
7、二氧化硫与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8、二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9、硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10、硫化氢在氧气不足时燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、镁及其化合物的性质
1、在空气中点燃镁棒：2Mg+O2点燃===2MgO
2、在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3、在二氧化碳中点燃镁棒：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4、在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5.从海水中提取镁涉及以下反应：
贝壳煅烧生成熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2
产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2
氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
熔融氯化镁电解：MgCl2通电===Mg+Cl2
十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1.分别滴加AgNO3和稀硝酸。白色沉淀为Cl-；淡黄色沉淀为Br-；黄色沉淀是I-。
2、滴加氯水，然后加入少量四氯化碳，摇匀。若下层溶液无色，则为Cl-；若下层溶液呈橙红色，则为Br-；若下层溶液呈紫红色，则为I-。
十三、常见物质俗名
纯碱和纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；熟石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；绿明矾：FeSO4·7H2O；硫：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；胆明矾：CuSO4·5H2O；石膏：CaSO4·2H2O；明矾：KAl(SO4)2·12H2O
十四、铝及其化合物的性质
1、铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2、铝与强碱反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
3、铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5、氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6、氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7、氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8、实验室制备氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+
十五、硅及及其化合物性质
1、硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
2、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+H2
3、二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4、二氧化硅与氢氟酸的反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O
5、制造玻璃的主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2
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