初中化学溶液的浓度(化学溶液浓度视频讲解)
主题3溶液浓度
一、溶质质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比
2、公式：
溶质质量=溶液溶质质量分数
溶液质量=溶质质量溶质质量分数
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
3.注意：
1溶质的质量：溶质中形成溶液的部分，不溶解到溶液中的部分不包括在内。
2溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
3、计算时应统一上下质量单位。
4氯化钠溶液的质量分数为16%。“16%”的含义是：每100质量份氯化钠溶液中含有16质量份氯化钠。
【练习一】
(2018?天水模拟)已知溶液的溶质质量分数为20%，则下列比例正确的是（）
A。溶质质量：溶液质量=1:5
B溶剂质量：溶液质量=1:5
C。溶质质量：溶剂质量=1:5
D溶质质量：溶液质量=4:5
【测试点】溶质的质量分数。
【分析】
，你可以据此进行分析判断。
【解答】解决办法
，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1:4:5。A、溶质质量：溶液质量=1：5，故选项表述正确。B、溶剂质量：溶液质量=4：5，故该选项表述错误。C、溶质质量：溶剂质量=1：4，故该选项表述错误。D、溶质质量：溶液质量=1:5，故选项表述错误。故选择：A.
【练习2】
(2018?临沂模拟)配制如下溶质质量分数为5%的溶液可达到目的()
A。称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
B称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C。量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D称取5.0g硝酸钾，溶解于95mL水中，充分搅拌
【测试点】溶质的质量分数。
【分析】
，结合常见物质的溶解度，分析解答。
【答案】解：A碳酸钙难溶于水，所得溶液中溶质质量分数很小，故A错误；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，微溶于水。室温下溶解度仅为0.17g左右，所得溶液中溶质质量分数很小，故B错误；C.5.0mL浓盐酸是溶液的体积，无法求出溶质氯化氢的质量，因此无法计算溶质质量分数，故C错误；D、称取5.0g硝酸钾，溶于95mL水中，充分搅拌。所得溶液中溶质的质量分数为
，所以D是正确的。故选：D。
二、溶液的稀释计算
1、稀释方法：添加溶剂或添加低浓度溶液
2、依据：稀释前后溶液中溶质的质量保持不变。
3、关系式加水稀释：浓溶液质量浓溶液中溶质质量分数%=稀释后溶液质量稀释后溶液质量分数%浓溶液质量浓溶液中溶质质量分数%=（溶液质量+加入水的质量）稀释溶液的质量分数加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量溶液中溶质的质量分数
4.溶液混合计算
(1)依据：混合前各溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的总质量。
（2）已知问题如果用固体配制溶液，且固体中含有结晶水（如硫酸铜晶体），则所得溶液的溶质质量分数会较小。测量液体时，如果抬头读数，则被测液体会变少；如果低头看，被测液体就会过多。配制含有固体的溶液时，天平不平衡、目标码颠倒等都会影响溶液的溶质质量分数。
【练习3】
（2018?越秀区学校水平模型）现在需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释成40g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时需要加入的水量为（）
A。38mLB.36mLC.35mLD.37mL
【测试点】如何通过加水稀释来改变浓度。
【分析】根据溶液中溶质的质量=溶液质量溶液中溶质的质量分数且溶液稀释前后溶液中溶质的质量保持不变来分析回答与水。
【答案】解：假设加入的水的质量为x（40g-x）40%=40g5%。溶液x=35g35g1g/mL=35mL，故选择：C。
【练习4】
(2018?天水模拟)一位学生要准备80克6%的盐水。称盐时，他把盐和砝码的位置颠倒了（小于1克的用砝码）。如果其他步骤均正确进行，则他实际配制的盐水的质量分数为()
A。4.1%b6.0%C14.3%D.3.2%
【测试点】称重仪器-托盘天平；简单计算溶质质量分数。
【主题】信息结合课本知识；溶液的组成和溶质质量分数的计算。
【解析】本题考察托盘天平的使用。称重时要注意左右秤，即物体的质量重物的质量+重量。如果操作不正确，盐和重物的位置颠倒了，那么重物的质量=物体的质量+重量。
【答案】解答：配制80g6%盐水，所需食盐的质量为：80g6%4.8g。称量盐时，将盐和砝码的位置颠倒，使用1g以下的砝码。则盐的实际质量为：4-0.8=3.2g，水的质量为80g-4.8g=75.2g。制备的盐水的实际质量分数为
三、配制一定溶质质量分数的溶液
1.制备固体溶液
仪器：天平、药勺、量筒、橡皮滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤：计算、称重、溶解、装瓶和贴标签。
2.用浓溶液稀释
仪器：量筒、橡胶滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤：计算、测量、稀释、装瓶、贴标签。
（标签上一般包括药物名称（化学式）和浓度）
【练习5】
（2018?临沂模拟）根据市售浓硫酸的标签计算如图所示：已知浓硫酸的溶质质量分数为98%。现在需要准备：10%稀硫酸2940g，作为钢材表面酸洗液，需要浓硫酸gg，换算成体积约为mL（计算结果保留整数）；它还需要毫升水（密度约为1克/立方厘米）。
【测试点】简单计算溶质质量分数。
【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变的事实，根据题意分析并回答问题。
【答案】解：设所需浓硫酸的质量为x。根据稀释前后的溶液，溶质的质量不变，则2940g10%=x98%x=300g。根据题意，500mL浓硫酸的质量为920g，则300g浓硫酸的体积约为
。所需水的质量为2940g-300g=2640g（2640mL），所以答案为：300；163；2640.