为什么浓度和压强与平衡常数k无关(为什么浓度和压强与平衡常数k无关的原因)

我们先改变一下类比公式。欧姆定律大家应该很熟悉了。

我=U/R

改变表达形式

R=U/I

盯着他，我们能说电阻和电压、电流有关吗？随着电压增加，电流也增加，但电阻保持不变。（首先将其视为定值电阻，忽略电流热效应引起的温度影响）

电阻的大小由谁决定？这是另一个公式。

R=L/S

这是抵抗力的决定因素。右边一项的增加会影响电阻的大小。这样才能说电阻与电阻率、电阻丝长度L、截面积S有关。

更进一步，改变形式

=RS/L

电阻率与右边的三件事有关系吗？当然，哪怕一毛钱也没关系。电阻率仅受导体材料本身特性的影响。右边的三件事会互相干扰。无论改变S或L，R都会相应改变。

这其实就是定义和判定的区别

R=U/I

R=L/S

电压和电流是相关的，但它们的比率恰好被定义为电阻。这就是比率定义法的应用。对于恒定比率，您可以直接指定名称作为数量。

下面的电阻率、长度和横截面积并不重要。您可以通过改变电阻的大小来改变电阻的大小。

回到正题，为什么浓度和压力与平衡常数无关

浓度平衡常数：

压力平衡常数为：只需将上面的c全部替换为p即可。

如果改变浓度和压力，是不是只有一种物质的浓度和压力会改变？根据勒夏特列的原则，一切都应该改变。

勒夏特列原理：如果发生可逆反应的条件（如浓度、压力、温度等）发生变化，化学平衡就会被破坏，并向减弱这种变化的方向移动。

这些浓度都会相互影响，但它们的测量功率的乘积之比恰好是一个不变的量。如果发现它是一个仅与温度有关的量，则可以将其定义为平衡常数。

从勒夏特列原理到平衡常数是一个巨大的进步，实现了从定性分析到定量分析的转变。

如果你想在高中理解K，可以用有效碰撞理论来解释。

匿名用户：为什么化学平衡常数只受温度影响？112同意·16条评论回答为什么比平衡常数只与温度有关？计算分析必须使用吉布斯自由能，高考中没有考。如果您想了解更多，请查看下面的链接

邹璐瑶：化学平衡常数的原理是什么？1643个赞·132条评论和回答